Межмолекулярное взаимодействие

 

Взаимодействие между молекулами без образования химической связи – это электростатическое взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Они обуславливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газов в жидкое состояние и далее в твёрдое.

Различают 3 типа электростатического воздействия:

1. ориентационное (диполь-дипольное) – осуществляется в результате взаимодействия ориентированных полюсов полярных молекул при сближении;

2. индукционное – электростатическое взаимодействие полярных и неполярных молекул (Допустим, встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной группы);

3. дисперсионное – возникает в результате взаимного притяжения так называемых мгновенных диполей в неполярных молекулах вследствие несовпадения центров тяжести электронного облака и ядер: .

Ван-дер-Ваальсово взаимодействие очень слабо по сравнению с ковалентной связью (если энергия диссоциации на атомы = 243 кДж/моль, то энергия сублимации (возгонки) кристаллов = 25 кДж/моль).

 

Контрольные вопросы

 

1. Химическая связь. Валентность.

2. Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентный угол, полярность и поляризуемость химической связи.

3. Ионная связь, её свойства. Свойства ионных соединений. Метод валентных связей (ВС). Переменная валентность.

4. Метод валентных связей (ВС). Переменная валентность.

5. Ковалентная связь и механизмы её образования. Свойства ковалентной связи (направленность, насыщаемость). Гибридизация атомных орбиталей.

6. Металлическая связь.

7. Водородная связь, её биологическая роль.

 

 

Типовые задачи

 

Задача №1

Вычеслите разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и Э-О в соединениях Э (ОН)₂ , где Э- элементы Са, Sr, Ba, и определите:

А) какая связь Н-О или Э-О характеризуется в каждой малекуле большей степенью ионности;

Б) каков характер ионизации этих молекул в водном растворе?

Решение:

А) Вычислим ΔΧ для связи Э-О и Н-О:

ΔΧ Са-О=3,5-1,04=2,46

ΔΧ Sr-O=3,5-0,99=2,51

ΔΧ Ba-O=3,5-0,90=2,60

ΔΧ H-O=3,5-2,1=1,4

Из сравнения ΔΧ видим, что связь Э-О можно считать ионной, связь Н-О – полярной.

Б) Ионизация в водных растворах будет осуществляться по наиболее ионной связи, то есть по схеме Э (ОН)₂ ↔ Э²⁺ + 2ОН⁻(по типу оснований).

Задача № 2

Покажите образование связи в молекуле BF3 и в ионе BF-4.Объясните строение указанных частиц.

Решение:1) Составим электронные формулы атомов и ионов: В 1s22s22p1; F1s22s22p5;F- 1s22s22p6.

2) Покажем распределение электронов по валентным орбиталям. При этом учтем степень окисления атома бора в соединении (условно можно считать, что число неспаренных электронов в атоме соответствует степени окисления).

Вǂ 2s 2p F ↑↓ 2s ↓↑ ↑↓ 2p

F- ↑↓ 2s ↓↑ ↑↓ ↓↑ 2p

3) Покажем образование всех возможных связей, укажем механизм их образования:

3F ↑↓ ↑↓ ↑↓

Образовалось 3 сигма связи по обменному механизму. Исходя из валентных возможностей атома бора и его стремления к насыщаемости, покажем образование π связи по донорно-акцепторному механизму. Но, т.к. эта связь объединяет более двух атомов, она будет нелокализованной. В ионе BF-4 образуется 4 сигма связи, из них по три по обменному и одна-по донорно-акцепторному механизму.

3F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ Bǂ F- ↑↓ ↓↑ ↑↓ ↓↑

4) Рассчитаем кратность связи как отношение общего числа к числу сигма связей. В молекуле BF3 кратность связи 1⅓ ,в ионе BF-4 кратность связи 1.

5) Определим состояние центрального атома с точки зрения насыщаемости. В молекуле BF3 проявлена максимальная валентность за счет сигма и π связей, следовательно, состояние атома бора валентно-насыщенное. В ионе BF-4 проявлена максимальная валентность за счет сигма связей, следовательно, состояние атома бора координационно-насыщенное.

6) Определим характер связи В-F с точки зрения полярности. Т.к. различие в величине электроотрицательности составляет 4,0-2,0=2,0., то есть больше 1,9, связь можно считать ионной

7) Определим тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома и геометрическую форму частиц.

В молекуле BF3 в образовании сигма связей участвуют 2s и 2p орбитали,следовательно,тип гибридизации sp2. Молекула имеет треугольную структуру. В ионе BF-4 в образовании сигма связей участвуют одна s и три p-орбитали, следовательно, тип гибридизации sp3. И он имеет тетраэдрическую форму. Изобразим графически:

F ↖ ↗ F F

B F ←B→ F

↓F ↓

F

 

Задача № 3

Покажите образование связей в молекуле SO3 ,объясните строение молекулы.

Решение: Электронные формулы элементов:

S 1s22s2p63s23p4 O 1s22s22p4

Атом серы образует по обменному механизму 3 сигма связи( за счет 1 s и двух p-атомных орбиталей) и 3π связи (за счет одной р и двух d атомных орбиталей). Следовательно, атом валентно-насыщен, координационно-ненасыщен, кратность связи 6/3=2. Связь S-O полярная, общие электронные пары смещены к кислороду. Тип гибридизации sp2. Молекула имеет форму треугольника.

 

Тестовые задания

 

01. В МОЛЕКУЛЕ АММИАКА ВСЕ СВЯЗИ

1) донорно-акцепторные

2) ионные

3) ковалентные неполярные

4) ковалентные полярные

 

02. ВЕЩЕСТВО, В МОЛЕКУЛЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ КРАТНАЯ СВЯЗЬ, НАЗЫВАЕТСЯ

1) кислород

2) водород

3) сероводород

4) хлороводород

 

03. ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩИЕ ТОЛЬКО КОВАЛЕНТНЫЕ ПОЛЯРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ, ПРИВЕДЕНЫ В РЯДУ

1) F2 Н24 Р2О5

2) РF5 Сl2О74Сl

3) NО2 SОСl2 СН3СООН

4) Н3РО4 ВF3 СН3СООNН4

 

04. ВЕЩЕСТВО, В МОЛЕКУЛЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 2σ И 2π СВЯЗИ, ИМЕЕТ ФОРМУЛУ

1) NO2

2) H2CO3

3) CO2

4) CH3OH

 

05. ВЕЩЕСТВАМИ, В КОТОРЫХ ВСЕ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНЫЕ, ЯВЛЯЮТСЯ

1) СО2, Н2S

2) NH4Cl, P2O5

3) К2SO4, NH3

4) NaCl, SO2

 

06. ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ

1) Na и F

2) P и O

3) C и H

4) S и Cl

 

07. ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ

1) К и Cl

2) C и О

3) C и H

4) P и O

 

08. НЕПОЛЯРНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ МОЛЕКУЛА

1) линейная НСN;

2) тетраэдрическая СF4

3) угловая SО2

4) пирамидальная РН3

 

09. ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, УЧАСТВУЮЩИХ В ОБРАЗОВАНИИ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА, РАВНО

1) 8

2) 4

3) 5

4) 7

 

10. ПОЛЯРНОЙ ГРУППОЙ, КОТОРАЯ МОЖЕТ ВХОДИТЬ В СОСТАВ ПАВ, ЯВЛЯЕТСЯ

1) Сl

2) NO3

3) COOH

4) NO2

 

11. СТЕПЕНЬ ИОННОСТИ СВЯЗЕЙ ВОЗРАСТАЕТ В РЯДУ

1) Na2O, BaO, CO2

2) ССl4, NaCl, MgCl2

3) Н2О, СН4, СаН2

4) ВН3, ВеН2, LiH

 

12. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ ИМЕЕТ ВИД

1) СаО

2) NH3

3) KCl

4) CaH2

 








Дата добавления: 2015-11-20; просмотров: 1822;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.028 сек.