Теплоемкость газов

Отношение количества теплоты δQ полученного телом при бесконечно малом изменении его состояния, к связанному с этим изменению температуры тела dT называется теплоемкостью тела в данном процессе,

, (1.10)

Например: при расчете тепловой аппаратуры наиболее важным моментом является определение количества теплоты, участвующее в процессе. Точное его определение обеспечивает правильную оценку работы аппарата с экономической точки зрения, что является особенно ценным при сравнительных испытаниях.

Обычно теплоемкость относят к единице количества вещества и в зависимости от выбранной единицы различают:

1) удельную массовую теплоемкость с, отнесенную к 1 кг газа, ;

2) удельную объемную теплоемкость с^I, отнесенную к количеству газа, содержащегося в 1 м³ объема при нормальных физических условиях, ;

3) удельную мольную теплоемкость μс, отнесенную к одному киломолю, .

Между указанными теплоемкостями существует следующая связь:

,

где – плотность газа при нормальных условиях.

Теплоемкость является функцией процесса, так как изменение температуры тела при одном и том же количестве сообщаемой теплоты зависит от характера происходящего при этом процесса. Численно величина с изменяется в пределах от до .

В термодинамических расчетах используют:

1) теплоемкость при постоянном давлении

,

равная отношению количества теплоты , сообщенной телу в процессе при постоянном давлении, к изменению температуры тела dT.

2) теплоемкость при постоянном объеме

,

равная отношению количества теплоты , сообщенной телу в процессе при постоянном объеме, к изменению температуры тела dT.

Связь между теплоемкостями и для идеальных газов показывает уравнение Майера:

.

В процессе при v=const теплота, сообщаемая газу, идет лишь изменение его внутренней энергии, тогда как в процессе при р=const теплота расходуется и на увеличение внутренней энергии и совершение работы против внешних сил. Поэтому больше на величину этой работы. Удельная газовая постоянная R, таким образом, представляет собой работу расширения 1 кг газа при его нагревании на 1 К при постоянном давлении.

Для реальных газов , поскольку при их расширении (при p=const) совершается работа не только против внешних сил, но и против сил притяжения, что вызывает дополнительный расход теплоты.

Обычно теплоемкости определяются экспериментально или методами статической физики.

Теплоемкость реального газа в основном зависит от температуры и очень слабо от давления. Исходя из этого, различают истинную и среднюю теплоемкости.

Средняя теплоемкость с_ср данного процесса в интервале температур от t₁ до t₂ – это отношение количества теплоты, сообщаемой газу, к разности конечной и начальной температур:

.

Истинная теплоемкость с – это теплоемкость при данной температуре Т. Ее определяет выражение

.

Рис. 1.4. Зависимость истинной теплоемкости от

температуры