ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКА.
В насыщенном при данной температуре растворе малорастворимого электролита между кристаллами и раствором устанавливается динамическое равновесие.
При равновесии скорость растворения вещества и скорость его кристаллизации равны, т.е. при равновесии в насыщенном растворе малорастворимого электролита скорости прямого и обратного процессов равны.
Отношение константы скоростей есть константа равновесия, которая называется произведением растворимости.
Другими словами произведение растворимости – это константа гетерогенного равновесия между кристаллами малорастворимого электролита КхАу и его раствором
Например, для насыщенного раствора малорастворимой соли Са3(РО4)2 в отсутствие сильных электролитов
При значительной ионной силе раствора произведение растворимости выражается через активности ионов
Эффективная концентрация ионов называется активностью
- коэффициент активности
- функция ионной силы
Если произведение концентраций ионов в степени их стехиометрических коэффициентов равно произведению растворимости, то раствор относится к насыщенным, если это произведение больше произведения растворимости – выпадает осадок, идет кристаллизация, если меньше произведения растворимости – растворение.
Пример: При комнатной температуре в 100 мл насыщенного раствора содержится 
г гидроокиси цинка Zn(OH)2. Определить произведение растворимости гидроокиси цинка.
Решение
1. Определим растворимость гидроокиси цинка
г/моль
моль/л
г-ион/л
г-ион/л
Равновесие кристаллизации и растворения электролита подчиняется правилам смещения равновесия. При увеличении в насыщенном растворе концентрации одного из ионов равновесие смещается влево, т.е. в направлении процесса кристаллизации и наоборот, при уменьшении концентрации ионов равновесие смещается в сторону растворения.
Пример:
В условиях предыдущей задачи определить растворимость Zn(OH)2 в 0,001 М растворе ZnCl2
Х 0,001 2х
моль/л
Растворимость Zn(OH)2 в растворе ZnCl2 составляет 
моль/л, т.е. растворимость уменьшается в 
раз.
Введение в насыщенный раствор малорастворимого электролита другого, хорошо растворимого сильного электролита, не содержащего с ним одноименный ион, приводит к повышению растворимости (солевой эффект).
Повышение ионной силы раствора приводит к увеличению растворимости мало растворимых солей. Так, в морской воде растворимость многих малорастворимых в речной воде веществ заметно возрастает.
Растворимость некоторых слабых оснований может измениться при разных значениях рН , например Zn(OH)2; Al(OH)3 – амфотерные соединения.
В кислых растворах они ведут себя как щелочи, в щелочных – как кислоты.
Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 2679;