Газовые законы.

1.Закон объемных отношений. Объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа.

Н₂ + Cl₂ = 2 HCl (1об : 1об : 2об)

Этот эмпирический закон, экспериментально доказанный закон был объяснен итальянским физиком Авогадро в 1811 году. Он выдвинул гипотезу, которая впоследствии стала законом Авогадро.

2. В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул (химических частиц). Математически: V = const N (P,T – const).

Вторая гипотеза, вытекающая из первой: молекулы простых газообразных веществ - двухатомны, кроме инертных газов. Только в этом случае число молекул, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, находятся в кратных отношениях, соответствующих их относительным объемам (выполняется закон объемных отношений).

Постоянная Авогадро – величина, характеризующая число частиц любого вещества в количестве 1 моль: Na = 6, 02 10²³ 1/моль - отношение числа частиц вещества (N) и количеству вещества (n) : Na = N/ n . Моль – основная единица количества вещества в химии. 1моль содержит 6. 02 10²³ молекул, атомов, ионов, электронов.

Из закона Авогадро вытекают два следствия:

- 1 моль любого газа или смеси газов при одинаковых условиях (Т,Р) занимают одинаковый объем, а при нормальных условиях (Т₀ = 273,15К. Р₀ = 1,013 10⁵ Па) – 22, 4 л;

- если V₁ = V₂ , то N₁ = N₂, m = NМ, тогда m₁/m₂ = N₁ М₁/N₂ М₂ . Если N₁ = N₂ ,то отношение масс m двух газов равно отношению их молярных масс m₁ : m₂= М₁ : М₂, а D принято называть относительная плотность одного газа по другому. Молярная масса газа (М₁) может быть определена через его относительную плотность ( D ) к другому газу и молярную массу второго газа (М₂):

М₁ = DМ₂