Практическое значение электролиза.

Электролиз применяется для решения следующих технических задач: извлечение металлов, очистка металлов, нанесение гальванических покрытий.

Извлечение металлов 1-й и 2-й групп периодической системы осуществляется с помощью электролиза из расплавленных галогенидов этих металлов. Например, натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Сведения о металлах, получаемые таким способом приведены в таблице 1.

Таблица 1

Электролитическое получение металлов

Очистка металлов с помощью электролиза называется рафинирование. Рассмотрим данный процесс на примере меди. Для очистки меди используют два электрода, опущенных в раствор CuSO₄. На аноде находится неочищенная медь, на катоде – чистая медь. При электролизе на аноде протекает реакция

Cu(тв.) → Сu²⁺ (водн.) + 2е^- (16).

Примеси, высвобождаемые при электрохимическом растворении неочищенной меди на аноде, опускаются на дно электролизёра, образуя анодный ил. Переходящие в раствор ионы меди разряжаются на чистом медном катоде

Cu²⁺(водн.) → Cu (тв) + 2е^- (17).

Нанесение гальванических покрытий осуществляется на катоде, за счёт так называемого электроосаждения. Катод погружают в электролит, который содержит ионы электроосаждаемого металла. В качестве анода используется пластина, либо стержень из того металла, которым наносят покрытие (например, хром, никель).

Для нанесения покрытий также применяют анодирование. Анодирование – процесс покрытия алюминиевых предметов оксидом алюминия. В данном процессе покрываемый предмет является анодом, а в качестве электролита используется разбавленная серная кислота H₂SO₄.