Поляризующее действие ионов тем больше, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона.

Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые слабо поляризуются.

Если катион легко деформируется, то возникший в нём диполь усиливает его поляризующее действие на анион; анион, в свою очередь, оказывает дополнительное воздействие на катион – возникает дополнительный поляризационный эффект. Дополнительный поляризационный эффект и тем самым суммарное поляризующее действие особенно велики для 18- электронных катионов(Zn²⁺,Cd²⁺,Hg ²⁺ и др.). Увеличение стягивания ионов в результате их поляризации приводит к тому, что длина диполя оказывается меньше межъядерного расстояния. Например, в молекуле KCl длина диполя составляет 167пм, а межъядерное расстояние – 267пм. Особенно велики различия у водородсодержащих соединений. Расстояние между ядрами водорода и галогена меньше радиуса иона галогена. Так, r(Cl^-)= 181пм, в то время как расстояние между ядрами элементов равно127пм. В отличие от других катионов проникает внутрь электронной оболочки аниона. Проникновение протона внутрь аниона приводит к уменьшению длины диполя и деформируемости аниона.

С увеличением деформируемости аниона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т.е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона, тем ближе соединение к ионному типу.

Хлорид серебра растворяется в воде хуже хлорида натрия.Радиус Ag⁺ соизмерим с радиусом Na⁺, но поляризуемость больше и поэтому в AgCl межъядерное расстояние меньше, а энергия разрыва связи на ионы больше, чем в хлориде натрия.

Повышение температуры обычно способствует поляризации.Чем сильнее поляризация тем ниже температура диссоциации. Разложение CaI₂ требует высоких температур, а CuI₂ – низких температур, поэтому в обычных условиях CuI₂ не существует.

Кислоты Н₂СО₃ и H₂SO₃ менее стабильны, чем их соли. Причины: а) очень сильное поляризующее действие Н⁺ ;б) протон, внедряясь в кислородный анион, снижает его заряд и уменьшает деформируемость; поэтому HCO₃^- и HSO₃^- менее устойчивы, чем CO₃^2- и SO₃^2- ;в) второй протон делает частицу ещё менее устойчивой, поэтому H₂CO₃ и H₂SO₃легко теряют воду.

Это также является одной из причин, почему кислородсодержащие кислоты – более сильные окислители, чем их соли.

Деформируемость электронной оболочки влияет и на оптические свойства соединений Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы отвечают тем меньшим энергиям чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, то возбуждение требует больших энергий, им отвечаеют ультрафиолетовые лучи. Если частица легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии, им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество окрашено. Так PbI₂ имеет жёлтую окраску а CaI­₂ –бесцветен. Среди сульфидов металлов встречается гораздо больше окрашенных соединений чем среди оксидов.В ряду PbCl₂ - PbBr₂- PbI₂ окраска соли углубляется.

При образовании ионной связи электрическое поле иона обладает сферической симметрией и поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью.