Механизмы образования химической связи

В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи.

Обменный механизм. К обменному механизму образования химической связи относятся случаи, когда в образовании электронной пары от каждого атома участвует по одному электрону.

В молекулах Н₂, Li₂, Na₂ связи образуются за счет неспаренных s-электронов атомов. В молекулах F₂ и Cl₂ – за счет неспаренных р-электронов. В молекулах HF и HCl связи образуются s-электронами водорода и

p-электронами галогенов. Особенностью образования соединений по обменному механизму является насыщаемость, которая показывает, что атом образует не любое, а ограниченное количество связей. Их число, в частности, зависит от количества неспаренных валентных электронов.

Из квантовых ячеек N и Н можно видеть,

что атом азота имеет 3 неспаренных электрона, а атом водорода – один. Принцип насыщаемости указывает на то, что устойчивым соединением должен быть NH₃, а не NH₂, NH или NH₄. Однако существуют молекулы, содержащие нечетное число электронов, например, NO, NO₂, ClO₂. Все они характеризуются повышенной реакционной способностью.

На отдельных стадиях химических реакций могут образовываться и валентно ненасыщенные группы, которые называются радикалами, например, H, NH₂, O, CH₃. Реакционная способность радикалов очень высока и поэтому время их существования, как правило, мало.