Метод молекулярных орбиталей.

Метод молекулярных орбиталей (ММО) позволяет объяснить ряд противоречий, которые нельзя объяснить, используя метод валентных связей.

Например, образование молекулы кислорода О₂ описывается методом валентных связей как результат создания двух общих электронных пар:

Согласно такому описанию, молекула О₂ не содержит неспаренных электронов. Однако магнитные свойства кислорода указывают на то, что в молекуле О₂ имеются два неспаренных электрона.

Согласно методу валентных связей, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, ещё в конце прошлого века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода : энергия разрыва связи составляет здесь 2,65эВ. Однако никакой электронной пары в этом случае образовываться не может, поскольку в состав иона входит всего один электрон. Таким образом, метод валентных связей не даёт удовлетворительного объяснения существованию иона .