Кислотность и основность среды

Рассмотрение механизмов, обеспечивающих изогидрию, основано на определении понятий кислоты и основания. В химии растворов применяют две основные теории кислот и оснований.

1. Теория электролитической диссоциации С.Аренниуса:

Кислоты - электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода (Н+);

Основания - электролиты, образующие при диссоциации анионы гидроксила (ОН- ).

2. Протолитическая (протонная) теория Бренстеда - Лоури:

Кислоты- доноры протонов (Н+);

Основания - акцепторы протонов (Н+).

Вода является слабым электролитом, а значит плохо диссоциирует на ионы:

Н2О Н+ + ОН-

При 250С:

К(Н2О) = [H+] [OH-] = 10-14

 

К(Н2О) - константа автопротолиза называется ионным произведением воды.

В чистой воде: [H+] = [OH-] = 10 -7моль/л - нейтральная среда

Если [H+] > [OH-], то [H+] > 10-7моль/л - кислая среда

[H+] < [OH-], то [H+] < 10-7моль/л - щелочная среда.

Поскольку опелировать показателями степеней неудобно, Соренсен (1909г.) ввел понятие водородного показателя - отрицательного десятичного логарифма концентрации ионов водорода:

рН = - lg [H+]

Используют также гидроксильный показатель - отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксильных групп:

 

рОН = - lg [OH-].

 

При рН = 7 рОН = 7 - нейтральная среда

рН > 7 рОН < 7 - щелочная среда

рН < 7 рОН > 7 - кислая среда

(0-3 - сильнокислая, 4-7 - слабокислая, 7-10 - слабощелочная, 10-14 - сильнощелочная)

Ионное произведение воды часто выражают в логарифмической форме:

 

рН + рОН = 14.

 

Кислотность и основность раствора определяется концентрации ионов водорода, которую также называют активной реакцией среды. рН является мерой активной кислотности раствора.

Для растворов кислот и оснований, исходя из их особенностей, можно рассчитать значения рН их растворов. Для слабых кислотрН находится по формуле:

рН = ½ рК - ½ lg C,

 

где рК = - lgК называется показателем константы диссоциации слабой кислоты или основания, С - концентрация раствора.

Для слабых основанийрН находится по формуле:

 

рН = 14 - ½ рК + ½ lg C

 

Для сильных кислот рН находится по формуле:

 

рН = - lg (zC), где z – число ионов водорода








Дата добавления: 2015-08-04; просмотров: 1860;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.