Кислотность
Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными основаниями. К таким веществам относят:
1) сильные кислоты, полностью диссоциирующие в разбавленных растворах с образованием ионов водорода (соляная кислота, азотная кислота и т.п.);
2) слабые кислоты (уксусная кислота, сернистая кислота, угольная кислота, сероводород и т.п.);
3) катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований и т.п.). Соединения, содержащие эти катионы, гидролизуются с образованием ионов водорода.
В конце титрования веществ второй группы гидроксидом натрия раствор должен содержать соответствующие этим слабым кислотам отрицательно заряженные ионы, например:
СН3СООН + ОН –® СН3СОО – + Н2О
Н2СО3 + ОН - ® НСО3- + Н2О
которые, гидролизуясь, придают раствору слабощелочную реакцию. Слабощелочная реакция создается также и при полном превращении некоторых катионов, входящих в состав третьей группы, в слабые основания. Расход гидроксида натрия или калия для нейтрализации таких веществ отражает общую кислотность воды. Для определения общей кислотности воды применяют индикаторы, цвет которых изменяется в слабощелочной среде, например, фенолфталеин (окраска появляется при рН= 8,4). Можно проводить и потенциометрическое титрование.
В природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания углекислоты. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и слабые органические кислоты. В этих случаях рН воды не бывает ниже 4,5. В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или солей за счет сброса промышленных сточных вод, в таких случаях рН может быть ниже 4,5. Вода водоемов, в которые попадают шахтные и рудничные воды, в результате гидролиза солей тяжелых металлов, может иметь рН <3.
Часть общей кислотности, снижающей рН ниже 4,5, называется свободной кислотностью.
Дата добавления: 2015-08-04; просмотров: 1315;