Зависимость характера соединения от степени окисления элемента
Формула соединения | Степень окисления Mn | Характер соединения |
Mn(OH)2 | Основание средней силы | |
Mn(OH)3 | Слабое основание | |
Mn(OH)4 | Амфотерный гидроксид | |
H2MnO4 | Сильная кислота | |
HMnO4 | Очень сильная кислота |
Вопросы.
1.Перечислите важнейшие типы химической связи. Влияет ли электроотрицательность, а если влияет, то как, на тип связи в молекуле?
2.Какая связь называется ионной?
3.Какие силы в ионном кристалле сохраняют его как единое целое?
4.Какая связь называется ковалентной?
5.Каковы механизмы образования ковалентной связи?
6.Ковалентность элемента в соединении и его максимальная ковалентность?
7.Что такое степень окисления элемента?
8.Может ли принимать дробное значение:а)ковалентность;б) степень окисления?
9.Любые ли два электрона способны образовывать связующую (общую электронную) пару?
10.Всегда ли энергетически оправдан процесс распаривания валентных электронов?
11.Почему ковалентность Не равна 1, а ковалентность Ве, имеющего, как и Не, на внешнем слое 2 электрона, равна 4?
12.Чему равна максимальная ковалентность элементов:а)II периода; б)IIIпериода?
13.Каковы основные положения метода валентных связей?
14.Что называется длиной связи ?
15.Что такое насыщаемость химической связи?
16.Чем определяется направленность химической связи?
17.Характеризуется ли ионная связь направленностью и насыщаемостью?
18.Как образуются s- и p- связи? Какие электроны принимают участие в образовании этих связей?
19.Чем определяется кратность связи?
20.Что такое энергия связи? Почему s- связь как правило прочнее p- связи?
21.Что такое нелокализованная связь? Приведите пример.
22.Какие факторы влияют на прочность ковалентной связи?
23.Как изменяется прочность и длина связи: а) для хлоридов щелочных металлов с возрастанием порядкового номера металла; б) Э-Н в пределах подгруппы с ростом порядкового номера элемента?
24.Гибридизация атомных орбиталей. В чём состоит явление гибридизации атомных орбиталей?
25.Типы гибридизации атомных орбиталей. Пример соединений с разными типами гибридизации.
26.Все ли образуемые связи определяют пространственную конфигурацию молекул?
27.Что такое валентный угол?
28.Какова пространственная конфигурация гибридных атомных орбиталей и валентные углы: а) sp-; б) sp2-; в) sp3- гибридизации?
29.Полярная и неполярная ковалентная связь. Чем они отличаются?
30.Полярные и неполярные молекулы. Может ли быть молекула неполярной при полярности отдельных связей в молекуле?
31.Что такое дипольный момент? В каких единицах он выражается?
32.Как ведут себя полярные и неполярные молекулы в электрическом поле?
33.В чём заключается явление поляризации ионов? Оказывает ли влияние на поляризуемость и поляризующее действие ионов их заряд, радиус и строение электронных оболочек? Если оказывает, то какое?
34.Зависит ли окраска соединений от поляризуемости ионов? Ответ объяснить?
35.Основные положения метода молекулярных орбиталей. Как располагаются молекулярные орбитали в зависимости от их энергии?
36.Каков порядок заполнения молекулярных орбиталей электронами при образовании молекул? Чем определяется этот порядок?
37.Что такое порядок связи? Как он определяется в методе молекулярных орбиталей?
38.Чем определяется устойчивость и магнитные свойства молекул в методе молекулярных орбиталей?
Задачи
1. Составьте валентные схемы следующих молекул и ионов, определите ковалентность и степень окисления элементов в данных соединениях:
а) H2S, SO2, SO3, CS2; б) C2H2, COS, C6H6, CCl4; в)NH3,NH4+ ,HCN,
NH2OH; г)H2O2, H3O+, OF2, O2;д)NCl3,N2O3, N2H4, N2; e)CH4,COCl2,
CH3COOH; ж) HNO3, NF3, AlN, NH4OH; з) PH3, H3PO4, POCl3, PH4+ ;
и) SO2Cl2, H2SO4, SO3, BCl3; к)AlCl3, Cl2O, ClF3, COCl2; л) H2CO3, C2H4, HCOOH, COSe; м) AsH3, H3AsO4, AlAs, As2S3; н) HClO, ClF5, ClO2- , ClO3-; о)SiH4, SiS2, SiO32-, AsH3; п)HNO2, PCl3, PO43- , AlP.
2. Укажите, какие частицы являются донорами и какие акцепторами в следующих соединениях:
а)[H3O]+,[BeCl4]2-;б)[BF4]-,[SiF6]2-;в)[BH4]-, [GaCl6]3-;г) [AlF4]-, [GeCl6]2-.
3. Какие из указанных молекул и ионов являются потенциальными донорами? Потенциальными акцепторами? а) Cu2+, H2O, OH- , Ag+ ; б)CN- , BF3, SiCl4; в)F -, Zn2+ , NO2-, H+ .
4.Какие орбитали атома азота участвуют в образовании ковалентных связей в соединениях: NF3, NO3- , NO2-, NH4+ ?
5.Составьте схемы распределения валентных электронов атома бора в основном и возбуждённом состояниях. Сколько ковалентных связей по обменному и по донорно-акцепторному механизму он может образовать? Приведите примеры соответствующих соединений. Какую степень окисления проявляет бор в этих соединениях?
6.Может ли ковалентность азота быть равной номеру группы? Объясните механизм образования иона NO3-. Какую степень окисления и ковалентность проявляет азот при образовании данного иона? Приведите примеры соединений азота с положи тельной и отрицательной степенью окисления.
7.Напишите формулы соединений фосфора с алюминием и галлием, его оксидов и гидроксидов. Какую степень окисления имеет фосфор в этих соединениях? Образует ли фосфор донорно-акцепторные связи в ионе PF6- ?
8.Напишите формулы соединений мышьяка с сурьмой, галлием, серой, водородом, его оксидов и гидроксидов. Какие свойства, кислотные или амфотерные, проявляют оксиды и гидроксиды мышьяка?
9.Какая связь, ионная или ковалентная, будет преобладать в оксидах ванадия, ниобия и тантала со степенью окисления этих элементов +5? По значениям стандартной энергии Гиббса образования оксидов укажите, для какого элемента степень окисления +5 более характерна:
DGо298, V2O5 (кр.) Nb2O5 (кр.) Ta2O5 (кр.)
кДж/моль -1427 -1776 -1908
10. Запишите электронную формулу атома серы в основном и возбуждённом состояниях. Какие степени окисления она может проявлять? Запишите формулы соединений серы с алюминием, фосфором, железом.
11.Запишите электронную формулу для атома фосфора в основном и возбуждённом состояниях. Какую ковалентность и степени окисления он может проявлять в своих соединениях? Приведите примеры соединений фосфора со степенью окисления -3, +3, +5.
12.Какую ковалентность проявляет кислород в молекуле озона О3? Может ли быть ковалентность кислорода равной номеру группы? Какие степени окисления проявляет кислород в своих соединениях? Приведите примеры этих соединений.
13.Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы:
а)H2O, NH3; б)NCl3, SO2;в) AsH3, F2O;г) SbCl3, H2O2; д)AsCl3, H2Se;
е)NOCl, PCl3;ж) N2H4, SbH3; з)H2Te, NF3; и)OF2, Cl2O; к) N2O5, PH3;
л)CCl4, BCl3; м) HgCl2; PH3;н) ZnCl2, BeI2; о) SiH4,SF6; п) HCN, CO2.
14.В чём причина различной пространственной структуры молекул PCl3 и AlCl3?
15.Объясните различие в пространственной структуре молекул NCl3, PCl3 и BCl3. Какая из них будет полярной?
16.На основании пространственной структуры молекул SO2 и SO3 объясните, почему молекула SO2 полярна, а SO3 неполярна?
17. Для следующих соединений CCl4, HCOOH, CS2 укажите: а) кратность связей, образуемых атомами углерода; б) сколько s-связей образует атом углерода в соединении; в) тип гибридизации валентных орбиталей атомов углерода;
г) пространственную конфигурацию данных соединений.
18.Какой может быть пространственная структура трёхатомных молекул? Рассмотрите на примерах молекул ВеCl2, CO2, H2O. Какие из приведённых молекул будут полярными?
19.Для приведённых ниже молекул и ионов укажите: тип гибридизации валентных орбиталей центрального атома, пространственную структуру соединений, направление дипольных моментов связей:
а) CS2, CO32-; б) BCl3, BCl4- ; в) BeF2, BeF42-; г) CF4, SO42-; д) HCN, ClO4- ; е) GeH4, NO3- ;
ж) CH2Cl2, H3O+; з) CHCl3, PO43- ; и)POCl3, AsO43- ; к) SiS2, SeO42- ; л) SO2Cl2, BO3 3- ; м) COCl2, BH4-; н) HCOOH, SiO32- ; о) COSe , BO2 - ; п) COS, CO32- ; р) PCl5, [SnCl6]2- .
20.Определите пространственную конфигурацию следующих ионов NH4+ и BF4- ?
21. Олово и свинец образуют соединения SnCl2 и PbCl2 , но мономер ССl2 неустойчив. Почему?
22. Молекулы SnCl2 и PbCl2 , существующие в газообразном состоянии, имеют угловую форму, а HgCl2 и CdCl2 - линейную. Почему?
23. Рассмотрите образование иона Н3О +. Какую структуру он имеет?
24. При взаимодействии молекул NH3 и BF3 и образуются молекулы NH3 BF3 . Какова их структура?
25. В каком из соединений связь больше всего приближается к ионной:
а) Ca3N2, Ca3P2, Ca3As2, Ca3Sb2; б) NaF, MgF2, BF3, CF4.
26. Как изменяется доля ионной связи в ряду молекул HF, HCl, HBr, HI ?
27. Расположите вещества в порядке усиления ионного характера связи CsF, CaCl2, NaF, ClF, CO, HF, HCl, BeF2, MgF2. Ответ мотивируйте, пользуясь величинами ЭО.
28. Перечислите важнейшие свойства ионных соединений.
29. Почему галиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют более высокую температуру плавления, чем галиды водорода?
30. Расположите соединения в порядке возрастания степени полярности связи:
а) NH3, PH3, AsH3;б) H2O, H2S, H2Se; в) BeCl2, BCl3, CCl4; г)CH4, NH3, H2O; д) AlCl3, SiCl4, PCl5.
31. Объясните изменение дипольных моментов в ряду:
HF HCl HBr HI
m.1030, Кл..м 5,73 3,24 2,97 1,14
32. Расположите соединения в порядке возрастания ионного характера связи:
а)MgCl2, AlCl3, SiCl4; б)AlCl3, Al2S3, AlN; в) BeO, BeCl2, BeF2.
33. Как изменяется значение эффективных зарядов атомов и доля ионной связи в соединениях: а) CO2, CCl4, CF4; б) CO2, CS2, CTe2; в) ZnCl2, ZnO, ZnS; г) AlCl3, Al2S3, AlN ?
34. В каком из приведённых соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?
35. Какая из связей: Ge-H, As-H, Se-H будет более полярна?
36. Дипольный момент связи C-Cl равен 6,8.10-30 Кл.м. Чему равна длина диполя? Сопоставить с длиной связи.
37. Длина диполя молекулы HCl равна 2,2. 10-11 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы.
38. Длина диполя молекулы HF равна 4. 10-11 м. Вычислите дипольный момент.
39. Дипольный момент молекулы SO2 равен 5,36.10-30Кл.м. Рассчитайте длину диполя.
40.Дипольный момент молекулы HCN равен 9,66.10-30Кл.м. Рассчитайте длину диполя.
41. Как и почему меняются валентные углы в ряду молекул H2O, H2S, H2Se, H2Te?
42.Определите дипольный момент молекулы, если длина диполя равна 4,05.10-11 м.
43. Дипольный момент молекулы воды равен 6,09*10-30Кл*м. Определите длину диполя.
44.Определите, какие из перечисленных молекул являются полярными и почему:
SO2, H2S, CO, CO2, CCl4, NH3, CH4, C6H6, CHCl3, CS2, COS, N2.
45. Как будет изменяться значение дипольного момента в ряду молекул HF, HCl, HBr, HI ?
46. Дипольный момент молекулы H2S равен 3,10.10-30 Кл.м, а момент связи S-H равен 2,26.10-30 Кл.м. Вычислите валентный угол в молекуле H2S.
47.Валентный угол в молекуле воды составляет 105о, дипольный момент молекулы равен 6,09.10-30 Кл.м. Определите момент связи О-Н .
48.Молекулы NH3 и NF3 имеют аналогичную пространственную конфигурацию, однако их дипольные моменты заметно отличаются друг от друга (5,23.10-30 и 0,67.10-30 Кл.м - соответственно). Дайте этому объяснение.
49.Длина диполя молекулы HBr равна1,86.10-11м. Вычислить дипольный момент.
50. Полярны или неполярны молекулы OF2, PF3, ZnCl2, H2Te, CO2? Какова их структура?
51.Сравните характер связей в двухатомных молекулах ClF, BrCl, ICl, IBr .
52.Дипольные моменты молекул NH3, PH3, NF3 равны соответственно 4,86Д; 1,86Д; 0,67Д. Чем объяснить, что: m(NH3) > m (PH3) > m (NF3)?
53. Объясните закономерность уменьшения энергии связи в следующем ряду:
связь: H-H Li-Li Na-Na K-K
Е, кДж/моль 434,72 260,41 73,15 49,32
Чем можно объяснить значительно большую энергию связи в молекуле водорода?
54. Энергия связи в молекулах галогенов характеризуется следующими величинами:
связь: F-F Cl-Cl Br-Br I-I
Е, кДж/моль 154,66 242,44 192,28 150,48
Почему энергия связи в молекулах галогенов сначала увеличивается, а затем уменьшается?
55. Вычислите среднюю энергию связи в молекулах аммиака,если стандартная энтальпия образования аммиака равна -46,19кДж/моль, а энергия диссоциации N2 и H2 соответственно равны (кДж/моль): 945,6 и 435,9.
56. Вычислите энергию связи в молекуле NO, если стандартная энтальпия образования NO равна 90,4 кДж/моль, а энергии диссоциации молекул О2 и N2 на атомы соответственно равны (кДж/моль): 486 и 945,6.
57. В каком из соединений и почему связь между атомами углерода более прочная: C2H2, C2H4, C2H6 ?
58. Энергия связи в молекуле BF (752,4 кДж) превышает среднюю энергию связи в молекуле BF3 (384,6 кДж) почти в 2 раза. Почему?
59. С точки зрения теории валентных связей объясните близость по величине энергии диссоциации молекул СО и N2 на атомы (1109,8 и 940,9 кДж/моль соответственно).
60. Вычислите DНо диссоциации молекулы водорода на атомы, используя следующие данные: энергия связи в молекуле НCl равна 430,5 кДж/моль, энергия связи в молекуле Cl2 равна 242,4 кДж/моль, энтальпия образования HCl равна -92,4 кДж/моль.
61. Вычислите энергию диссоциации на атомы молекулы СО, если известно, что для атомизации 1 моль О2 и 1 моль атомов графита надо затратить соответственно 493,2кДж и 710,6 кДж. Энтальпия образования СО равна - 110 кДж/моль.
62. Вычислите энергию связи в молекуле HBr, если энергия связи в молекуле Н2 равна 434,7 кДж/моль, а энергия связи в молекуле Br2 равна 192,3 кДж/моль. Энтальпия образования HBr равна - 36,1 кДж/моль.
63. Вычислите энергию связи Cl-F, если энтальпия образования ClF равна - 62,7 кДж/моль, энергия диссоциации молекулы хлора 242,4 кДж/моль и энергия связи в молекуле фтора равна 154,7 кДж.
64. Определите энергию атомизации углерода, если энергия связи Н-Н равна 434,7 кДж/моль, средняя энергия связи С-Н равна 413,8 кДж/моль, а энтальпия образования метана СН4 равна -74,84 кДж/моль.
65. Вычислить среднюю энергию связей О-Н, N-H, S-H в молекулах H2O, NH3 и H2S по следующим данным: молекула DHообр. кДж/моль молекула Едисс. кДж/моль
H2O -241,6 N2 940,5
NH3 -45.98 O2 493,24
H2S -20,06 H2 434,7
66. Определите энтальпию образования аммиака, если даны энергии связей:
связь: N=N H-H H-N
E, кДж/моль 940,5 434,7 388,7
67. В каком из соединений HClO, HClO2, HClO3, HClO4 связь между атомами кислорода и хлора более прочная? Почему?
68. Укажите, как и почему изменяется энергия связи в ряду соединений: ВCl3 - AlCl3 - GaCl3?
69. Как изменяется энергия связи в ряду галидов углерода:CF4-CCl4-CBr4- C I4?
70. Как изменяется энергия связи в ряду соединений: NH3 - PH3 - AsH3 -SbH3 ?
71. На основании размера ионов (используя схему Косселя) объясните, как изменяется сила кислот и их окислительно-восстановительные свойства в рядах:
1) H2S - H2S2 - H2Te;
2) HF - HCl - HBr - HI;
3) H2SO3 - H2SeO3 - H2TeO3;
4) HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4;
5) HClO - HBrO - HIO.
72. На основании схемы Косселя объясните, как изменяется прочность связи и устойчивость соединений в рядах:
1) CF4 - CCl4 - CBr4 - CI4 ;
2) CH4 - SiH4 - GeH4 - SnH4;
3) NH3 - RH3 - AsH3 - SbH3.
73. На основе схемы Косселя объясните,как изменяются кислотно - основные свойства в ряду оксидов:
1) VO - V2O3 - VO2 - V2O5;
2) CrO - Cr2O3 - CrO3;
3) MgO - Al2O3 - SiO2 - SO2.
74. Какие степени окисления проявляют в соединениях элементы побочной подгруппы? Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов марганца со степенями окисления +2,+4,+6,+7 ?
75. Как и почему изменяется сила кислот в рядах:
а).H2MnO4 - H2TeO4 - H2ReO4; б). HMnO4 - HTeO4 - HReO4.
76. Какие степени окисления характерны для Fe, Co, Ni ? Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от Fe к Ni ? Как изменяется восстановительная способность в ряду ионов Fe2+ - Co 2+ - Ni 2+ ? Какие степени окисления характерны для платиновых металлов?
77. Как изменяется поляризуемость ионов в рядах:
а) Li+ , Na + , K + , Cs + ;
б) Be 2+ , Mg2+ , Ca2+ , Sr 2+ , Ba2+ ;
в) F- , Cl- , Br - , I - ;
г) Mg 2+, Na+ , Ne, F- , O22- ?
78. Как меняется поляризующее действие ионов в рядах:
а) Al 3+ , Sc3+ , Y3+ , La3+ ;
б) F- , Cl - , Br - , I - ;
в) O 2-, S2- , Se2- , Te2- ?
79. Почему в водном растворе не могут существовать ионы Mn7+, Cr6+, V5+ ?
80. Почему кислородсодержащие кислоты менее устойчивы, чем их соли?
81. Почему легко протекающая для SiF4 реакция присоединения ионов F- (SiF4 + 2F- = [SiF6]2- ) не идёт при замене SiF4 на CF4 ?
82. Почему хлориды алюминия, цинка, серебра и золота нельзя считать ионными соединениями?
83. Как объяснить уменьшение растворимости в воде в ряду соединений AgF , AgCl , AgBr , AgI?
84. Почему при равенстве радиусов катионов температура плавления CdCl2 ниже температуры плавления CaCl2 ?
85. Как можно объяснить уменьшение устойчивости в ряду солей CuF2, CuCl2, CuBr2, CuI2?
86. Какое соединение - карбонат натрия или карбонат серебра обладает большей термической устойчивостью? Почему?
87. Как с помощью поляризационных представлений объяснить невозможность получения гидроксидов серебра и ртути?
88. Как изменяется термическая устойчивость в ряду карбонатов бериллия, магния, кальция, стронция и бария? Почему?
89. Почему термическая устойчивость сульфатов больше устойчивости соответствующих карбонатов?
90. Опишите методом молекулярных орбиталей молекулы N2 и СО. Определите кратность связи в данных молекулах.
91. Молекула Не2 не существует, однако ион Не2+ сравнительно устойчив. Объясните это с точки зрения метода молекулярных орбиталей.
92. Какая частица имеет большую энергию связи - NO или NO+ ?
93. Объясните наличие магнитных свойств в молекуле О2, используя метод молекулярных орбиталей.
94. Какие из перечисленных соединений обладают парамагнитными свойствами O2+, O2 , O2- , O22- ?
95. Объясните причину изменения длин связей в приведённых соединениях:
соединение: O2+ O2 O2- О22-
длина связи, l.1010, м: 1,123 1,207 1,300 1,490
96. Определите кратность связи в молекуле BF.
97. На основании метода молекулярных орбиталей сделайте вывод об устойчивости частиц Ве2 и Ве2+
98. Пользуясь методом молекулярных орбиталей объясните, почему потеря одного электрона молекулой СО (СО® СО+ ) приводит к ослаблению связи, а молекулой NO (NO ®NO+) - к упрочнению связи?
99. Опишите методом молекулярных орбиталей образование:
H2+ , H2, Li2, C2, N2, F2.
100. Опишите методом молекулярных орбиталей образование частиц: CO, NO, NO+ , O2+.
101. Какая из частиц - NO+ , NO или NO- характеризуется наименьшей длиной связи? Как это сказывается на устойчивости частиц?
102. Как изменяется энергия связи между атомами азота и кислорода в соединениях: NO, N2O3, NO2?
103. Объясните изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду: F2(155) - O2(493) - N2(945).
104. Как теория молекулярных орбиталей объясняет невозможность образования молекул He2, Be2, Ne2?
105. Как теория молекулярных орбиталей объясняет:
а) диамагнетизм молекул N2 и F2; б) парамагнетизм молекул В2 и О2?
106. Одинаковы ли магнитные свойства молекул СО и NO?
107. Используя метод МО орбиталей определите порядок и магнитные свойства молекул и ионов:
а) LiBr, NS+ ; б) CN+,HHe; в) CS+,Al2 ; г) Rb2+,SO;д) Br2- ,BO; е) I2- ; I2+
Дата добавления: 2015-07-22; просмотров: 3289;