Способы выражения концентрации растворов

Концентрация раствора определяет отношение количества (моль) или массы (г) данного компонента в растворе к массе или объему раствора либо растворителя.

В химической практике используются различные виды выражения концентрации растворов:

1. Массовая доля или процентная концентрация вещества В, ω (B) – отношение массы данного компонента m (B) к массе всего раствора m_р-ра:

Массовая доля выражается в долях единицы или процентах1. Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенных веществ (одного или нескольких).

2. Молярная доля или мольная доля вещества B, N(B) - отношение количества вещества данного компонента - n_B, содержащегося в растворе, к общему количеству всех компонентов раствора ( ):

.

Выражается в долях единицы или процентах¹.

В простейшем случае для системы растворитель – одно растворенное вещество: n₁ – количество вещества растворителя, моль; n₂ – количество растворенного вещества, моль. Тогда

- мольная доля растворителя;

- мольная доля растворенного вещества.

Сумма мольных долей N₁+N₂=1; всегда .

3. Молярная концентрация вещества B или молярность, С(B) – отношение количества данного компонента – ν_B, содержащегося в растворе, к объёму раствора V_р-ра:

.

Выражается в моль/л и обозначается буквой М.

4. Молярная концентрация эквивалента вещества B или нормальная концентрация, С_э(B) – отношение количества эквивалента данного компонента– ν_{э B}, содержащегося в растворе, к объёму раствора V_р-ра:

.

Выражается в моль/л или обозначается Н.

5. Моляльная концентрация вещества B или моляльность, C_т(B) - отношение количества вещества данного компонента - ν_B, содержащегося в растворе, к массе растворителя (в кг) m_р-ля:

.

Выражается в моль/кг.

6. Титр раствора по веществу В, Т(В) – отношение массы данного компонента (в граммах) - m_в, содержащегося в растворе, к объёму раствора (в мл или см³) – V_р-ра:

.

Выражается в г/мл или г/см³.