Основные законы химии
1. Закон сохранения массы веществ ( М.В. Ломоносов; 1756 г.):
масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2. Закон постоянства состава.
Имеет различные формулировки:
· состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения (более точная современная формулировка);
· любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав;
· соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения , постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.
3. Закон кратных отношений (Дальтон , 1803 г.):
если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединений лишь определенными порциями, подтвердил атомистические представления. Наименьшее количество элемента , вступающее в соединение, - это атом. Следовательно, в соединение может вступать только целое число атомов, а не дробное. Например, массовые соотношения С:О в оксидах СО2 и СО равны 12:32 и 12:16. Следовательно, массовое отношение кислорода, связанное с постоянной массой углерода в СО2 и СО, равно 2:1.
4. Закон объемных отношений (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА):
объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
5.Закон Авогадро(1811 г.):
в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро NA=6,02*1023 моль -1- число структурных единиц в одном моле вещества.
Следствия из закона Авогадро:
а) при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем;
б) при н.у. (273,15 К и 101,325 кПа) молярный объем (Vм) любого газа равен 22,4 л/ моль.[1]
6.Уравнениесостояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона:
PV=mRT/M,
где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К.
7. Закон парциальных давлений (закон Дальтона):
Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.[2]
8. Закон эквивалентов.
Имеет несколько формулировок:
· массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента:
m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …;
· все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, т.е. количества молей эквивалента веществ, участвующих в реакции, равны между собой:
νэ1=νэ2= …;
m1 / M Э1= m2 / M Э2=… ..
Для реагирующих веществ, находящихся в растворе, закон эквивалентов записывают следующим образом:
СЭ1*V1=CЭ2*V2,
где СЭ1, СЭ2 – нормальные концентрации или молярные концентрации эквивалента первого и второго растворов, моль/л; V1 и V2 – объемы реагирующих растворов, л.
Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 662;