Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.
Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод - восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод - окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действия электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей.
На характер и течение электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.) Прежде всего надо различать электролиз в расплавах и растворах. В последнем случае в процессах будут участвовать молекулы воды.
Наиболее простым является электролиз расплавов электролитов,так как эта система содержит только ионы, образующиеся из молекул электролита.
Например: рассмотрим электролиз расплава СuCl2
При расплавлении СuС12 происходит распад молекул на ионы, которые движутся к соответствующим электродам: на катод на анод
CuCl2.→ Cu2+ + 2Сl-
На катоде выделяется чистая медь
Cu2+ + 2e→Cu°,
а на аноде - газообразный чистый хлор
2Сl- - 2е→С12.
Электролиз растворов электролитов- более сложный процесс, так как помимо самого электролита в данной системе содержатся молекулы вода. Рассмотрим процессы, происходящие на поверхности инертных электродов, которые сами не участвуют в процессе электролиза (графит, уголь, платина).
Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 891;