Зависимость скорости реакции от катализаторов

Скорость химической реакции возрастает в присутствии катализаторов. Действие катализатора объясняется тем, что при его участии возникают нестойкие промежуточные соединения (активированные комплексы), распад которых приводит к образованию продуктов реакции. При этом энергия активации реакции понижается, и активными становятся некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствие катализатора. В результате общее число активных молекул возрастает, и скорость реакции увеличивается.

ТЕМА 4.3 ПОНЯТИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Необратимые реакции протекают только в одном направлении. Этих реакций не так много. Примером необратимой реакции может служить реакции

2КС1О₃=2КС1+3О₂,

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na ₂SO₄+H₂О+CO₂.

Необратимые реакции протекают до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

Большинство реакций являются обратимыми, т.е. они протекают, в противоположных направлениях и не идут до конца, так как продукты реакции, взаимодействуя между собой, вновь дают исходные вещества. Таковы, например, реакции

3H₂+N₂ ↔2NH₃,

Н₂+I₂↔2HI

Обратимость реакции отмечается знаком ↔.

В принципе для любого химического процесса можно подобрать такие условия, при которых он становится обратимым. Рассмотрим, как протекают обратимые реакции. В качестве примера возьмем реакцию образования йодистого водорода из водорода и йода в форме гомогенной газовой реакции

Н₂+I₂↔2HI

Данные анализа смеси показывают, что при температуре около 448°С в закрытом сосуде лишь 78% исходных веществ превращаются в йодистый водород. Если при тех же условиях взять йодистый водород, та только 22% его распадается на водород и йод:

2HI↔ Н₂+I₂

И в первом, и во втором случае устанавливается такое состояние, для которого характерно определенное соотношение исходных и образующихся веществ. В этом случае устанавливается подвижное химическое равновесие; скорости прямого процесса и обратного становятся равными.