Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.

Электролитами называют вещества, которые в растворенном (или расплавленном) состоянии проводят электрический ток. Электропроводность является особым свойством растворов электролитов. В то время как другие свойства растворов — диффу­зия, осмотическое давление и т.-п. зависят, прежде всего, от общего количества частиц растворенного вещества (молекул и ионов), электропроводность обусловлена только ионами электролита. Способность электролитов диссоциировать на ионы служит мерой силы данного электролита. Хорошо диссоциирующие элект­ролиты называются сильными (NаСl Na₂SО₄, НС1, КОН и др.), а плохо диссоциирующие — слабыми электролитами (СН₃СООН, Н₂СO₃, NН₄ОН и др.). В растворах электролитов осмотическое давление и температура кипения выше, а температура замерзания ниже, чем следо­вало бы ожидать исходя из их молярной концентрации. Причина этих отклонений заключается в диссоциации электролитов, в результате чего в растворах оказывается большее число кинетически активных частиц (сумма молекул и ионов), чем в эквимоляльных растворах неэлектролитов. Слабые электролиты в растворах диссоциируют неполностью. Например, уксусная кислота диссоциирует по уравнению СН₃СООН =>СН₃ СОО^- +Н+ Согласно закону действия масс скорость диссоциации СН₃СООН выражается уравнением V₁= K₁ [CH₃COOH], а скорость обратной реакции (ассоциация ионов) V₂= K₂[CH₃COO^- ] [H⁺] В растворе быстро устанавливается равновесие между процес­сами диссоциации и ассоциации, т. е. V₁=V₂ . При разбавлении растворов слабых электролитов степень их диссоциации повышается. Это объясняется уменьшением скорости обратной реакции. Так, например, при разбавлении раствора уксус­ной кислоты вдвое концентрация содержащихся в нем молекул и ионов убывает в два раза, что уменьшает скорость прямой реакции диссоциации также в два раза, а скорость обратной реакции — в четыре раза.