Общее число электронов, которые отдает восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.

1. Составить схему реакции

KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степени окисления

+7 +3 +2 +5

KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Р⁺³ – 2е = Р⁺⁵ окисление;

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² восстановление.

4. В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты, чтобы число электронов, которые отдает восстановитель (Р⁺³), было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель (Mn⁺⁷):

восстановитель Р⁺³ – 2е = Р⁺⁵ 5 окисление;

окислитель Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление.

5Р⁺³ + 2 Mn⁺⁷ = 5Р⁺⁵ + 2 Mn⁺².

4. Перенести эти коэффициенты в схему реакции. Затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ в уравнении реакции

2KMnO₄ + 5H₃PO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O.

Правильность составления уравнения определяют по числу атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.

Встречаются реакции, в которых число частиц, изменяющих свою степень окисления, больше двух. Тогда определяют общее число электронов, отданных восстановителями, и общее число электронов, принятых окислителями, и далее находят коэффициенты обычным способом. Например:

+2 -1 +7 +3 0 +2

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl → FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O;

Fe⁺² – 1e = Fe⁺³

5 │ 3 процессы окисления;

2Cl^- - 2e = Cl

3 │ Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² процесс восстановления;

Fe⁺² , Cl^-1 – восстановители; Mn⁺⁷ – окислитель;

5FeCl₂ + 3KMnO₄ + 24HCl = 5FeCl₃ + 5Cl₂ + 3MnCl₂ + 3KCl + 12H₂O.

Электродные потенциалы.

Гальванические элементы