Принцип смещения равновесия

Состояние равновесия какой-либо системы при заданных внешних условиях (температура, давление и др.) характеризуется определёнными концентрациями компонента. При изменении внешних условий равновесие нарушается и в системе возникают процессы, идущие в сторону достижения нового состояния равновесия, которое отвечает новым условиям. Направление таких процессов устанавливается принципом смещения равновесия или принципом Ле Шателье, вытекающим из второго начала термодинамики:

внешние воздействия, нарушающие равновесие, вызывают в равновесной системе процессы, ослабляющие эффект внешнего воздействия.

Согласно этому принципу, протекание изотермических процессов с повышением температуры замедляется. Эндотермические процессы с повышением температуры ускоряются.

Реакции, которые сопровождаются увеличением объёма системы, замедляются при повышении внешнего давления и ускоряются при его уменьшении.

Повышение внешнего давления в реакции, идущей с увеличением объёма, приводит к тому, что равновесие устанавливается при меньшем количестве вновь образующих веществ, дающих это увеличение объёма. При уменьшении внешнего давления в этой системе реакция образования новых веществ пойдет дальше.

Увеличение концентрации любого из веществ, участвующих в реакции, вызывает смещение равновесия в сторону, уменьшающую концентрацию этого вещества.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ