Получение солей
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl
2) металла с кислотой: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 ® MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4 –t°® CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3¯ + H2O
7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2
9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 ® 2NaOH + BaSO4¯
10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl
Металлическая связь.
В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.
Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, например, металла серебро.
Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, серебро, медь, алюминий).
Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
Дата добавления: 2015-01-21; просмотров: 1021;