ІІ. Реакції окислення

1. Горіння.

а) повне (надлишок О₂):

-2 t˚ +4

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О

б) неповне (нестача кисню):

-2 t˚ +2

С₂Н₄ + 2О₂ → 2СО + 2Н₂О

-2 t˚ о

С₂Н₄ + О₂ → 2С + 2Н₂О

2. Взаємодія з О₂ в присутності каталізатора (утворюються епоксиди):

3. Неповне окислення під дією окислювачів типу KMnO₄, K₂Cr₂O₇:

При дії розведеного водного розчину KМnO₄ в лужному середовищі відбувається гідроксилювання алкенів (введення гідрокси (ОН) групи) (реакція Б.Е. Вагнера). Розчин KMnO₄ при цьому знебарвлюється:

Повне рівняння:

Аналогічно відбувається реакція з розведеним розчином KMnO₄ в кислому середовищі. Ця реакція є якісною реакцією на ненасичені ВВ.