Реакції в розчинах електролітів. Іонні рівняння
Відповідно до теорії електролітичної дисоціації реакції в розчинах електролітів відбуваються між іонами.
Реакції між іонами відбуваються тільки тоді, коли в результаті їх взаємодії утворюється малорозчинна або легколетка сполука, або слабкий електроліт.
Вираження рівнянь хімічних реакцій в іонному вигляді дозволяє з’ясувати, у яких випадках реакції мають тільки один напрямок, а коли вони оборотні. Розглянемо декілька типів хімічних реакцій з позиції теорії електролітичної дисоціації та спробуємо встановити закономірності їх перебігу.
Оборотні реакції. Якщо змішати розчини натрій хлориду та калій нітрату, то ніяких змін не відбудеться. Натрій хлорид у розчині дисоціює на іони Натрію та хлориду, а калій нітрат – на іони Калію та нітрат-іони. Рівняння реакції, яка відбувається між цими речовинами має такий вигляд:
.
Вихідні речовини добре розчинні у воді, є сильними електролітами і тому в розчині знаходяться у вигляді іонів. Іонне рівняння реакції можна записати так:
.
Як бачимо, і в лівій, і в правій частинах рівняння в розчині знаходяться одні й ті ж іони. Таким чином, реакція фактично не відбувається.
Розглянемо іншу реакцію:
.
Запишемо її в іонно-молекулярному вигляді (усі речовини, які є сильними електролітами, записуються як іони, інші – як молекули):
.
Після скорочення однакових іонів отримуємо
Ця реакція є оборотною, оскільки і в лівій, і в правій частинах рівняння є недисоційовані молекули. Таким чином, ця реакція не відбувається до кінця.
Необоротні процеси. Серед практично необоротних реакцій можна виділити декілька типів.
Реакції іонного обміну можна вважати здійсненими до кінця в тих випадках, коли утворюється:
· осад
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4 − молекулярна форма;
Cu2+ + SO + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ + 2K+ + SO − повна іонна форма;
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ − скорочена іонна форма;
· газ
Na2CO3 + 2HCl Û 2NaCl + H2CO3,
2Na+ + CO + 2H+ + 2Cl- Û 2Na+ + 2Сl- + H2O + CO2,
CO + 2H+ Û H2O + CO2;
· слабкий електроліт (Н2О)
KOH + HNO3 Û KNO3 + Н2О;
K+ + OH- + H+ + NO Û K+ + NO + Н2О;
OH- + H+ Û Н2О.
Під час написання рівнянь іонних реакцій у розчинах електролітів треба враховувати, що:
1) прості речовини, оксиди, а також нерозчинні речовини не дисоціюють;
2) якщо малорозчинна речовина утворюється в результаті реакції, то в іонному рівнянні її вважають нерозчинною;
3) сума зарядів іонів ліворуч і праворуч повинна бути однаковою;
4) подавати слід три рівняння: повне молекулярне, повне іонне та скорочене іонне.
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 1607;