Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

Р + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO.

Наведена реакція є прикладом міжмолекулярної окисно-відновної реакції. Окисник і відновник – елементи різних молекул.

Позначимо ступені окиснення всіх елементів:

0 +1+5-2 +1 -2 +1 +5 -2 +2 -2

Р + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO.

Ступінь окиснення змінили Фосфор та Нітроґен. Фосфор віддає електрони, ступінь його окиснення підвищується з 0 до (+5), він – відновник.
Нітроґен приймає 3 електрони, змінюючи ступінь окиснення з (+5) до (+2).
Нітратна кислота – окисник.

Для знаходження основних коефіцієнтів застосовують схему електронного балансу. В її основу покладене припущення про те, що кількість електронів, яку віддає відновник, повинна дорівнювати кількості електронів, приєднаних окисником.

Схему електронного балансу записують так:

Р⁰ –5е ® Р⁺⁵ 5 3

N⁺⁵ +3е ® N⁺² 3 5

Щоб кількість електронів, які приєднує окисник, дорівнювала кількості електронів, що віддає відновник, треба знайти найменше спільне кратне цих двох чисел (для 5 і 3 − це 15, а основними коефіцієнтами будуть 3 для Фосфору і 5 для Нітроґену).

Підставимо коефіцієнти у схему:

0 +5 +5 +2

3 Р + 5HNO₃ + Н₂O ® 3H₃PO₄ + 5NO.

Тепер треба підрахувати кількість атомів Гідрогену в лівій і правій частинах схеми реакції. Ця кількість неоднакова, але не можна змінювати коефіцієнти перед окисником чи відновником, бо це порушить електронний баланс. Тому кількість атомів гідрогену треба зробити однаковою, поставивши коефіцієнт 2 перед формулою води.

Остаточно рівняння реакції матиме такий вигляд:

3Р + 5HNO₃ + 2Н₂O = 3H₃PO₄ + 5NO.

Правильність написання рівняння підтверджується підрахунком числа атомів Оксигену: у лівій частині рівняння їх 5∙3 + 2×1 = 17; у правій −
3∙4 + 5∙1 = 17. Отже, рівняння складене правильно.

3. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Зазначимо ступені окиснення всіх елементів:

+1 +7 -2 +1 +4 –2 +1 +6 –2 +2 +6 –2 +1 +6 –2 +1+6 –2 +1 –2

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Ступінь окиснення змінили Манґан та Сульфур. Манґан приймає 5 елек-тронів, змінюючи ступінь окиснення з (+7) до (+2). KMnO₄ - окисник. Сульфур віддає 2 електрони, ступінь його окиснення підвищується з (+4) до (+6). Na₂SO₃ − відновник.

Ці зміни можна виразити електронними рівняннями:

Mn⁺⁷ +5е ® Mn⁺² 5 2

S⁺⁴ - 2е ® S⁺⁶ 2 5

Підставимо коефіцієнти у схему:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O.

У лівій частині рівняння 2∙4 + 5∙3 + 3∙4 = 35 атомів Оксигену; у правій − 2∙4 + 5∙4 + 1∙4 + 3∙1 = 35.

Отже, рівняння складене правильно.

4. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

KMnO₄ + HCl (конц.) ® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

Це рівняння є прикладом міжмолекулярної окисно-відновної реакції, де відновник відіграє ще й роль солеутворювача. У кислотному середовищі
Манґан відновлюється до ступеня окиснення (+2), утворюючи манґану хлорид, а хлорид-іон кислоти окиснюється до вільного хлору. HCl – відновник, KMnO₄ − окисник.

Запишемо схему електронного балансу:

Mn⁺⁷ +5е ® Mn⁺² 5 2

2Cl^- - 2е ® Cl₂⁰ 2 5

2KMnO₄ + HCl ® 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + H₂O.

Після виставлення коефіцієнтів перед атомами Хлору та Гідрогену рівняння має такий вигляд:

2KMnO₄ + 16HCl (конц.) = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O.

У правій і лівій частинах рівняння маємо по 8 атомів Оксигену, отже, воно складене правильно.

5. Підібрати коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції

Cu + HNO₃ (розб.) ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

До міжмолекулярних окисно-відновних реакцій належать також реакції взаємодії металів із кислотами.

Із металами нітратна кислота в розбавлених розчинах реагує по-різному залежно від концентрації кислоти в розчині та активності металу.

Найменш активні метали (срібло, ртуть) відновлюють нітратну кислоту лише до нітроґен (IV) оксиду, активніші (мідь, залізо) – до нітроґен (II) оксиду, ще більш активні (цинк, магній, кобальт та ін.) у більш розбавлених розчинах нітратної кислоти відновлюють її до нітроґен (І) оксиду або іонів амонію.

Із такими активними металами, як магній, цинк тощо, можуть утворюватись різні продукти відновлення (N₂O, N₂ чи NH₄NO₃), якщо зменшується кон-центрація нітратної кислоти. Чим менша її концентрація кислоти, тим нижчий ступінь відновлення нітроґену.

Зазначимо ступені окиснення всіх елементів:

0 +1 +5 –2 +2 +5 –2 +2 –2 +1 -2

Cu + HNO₃ (розв.) ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Ступені окиснення змінили Купрум та Нітроґен. Мідь – відновник, нітратна кислота – окисник, солеутворювач.

Складемо схему електронного балансу:

Cu⁰ - 2е ® Cu⁺² 2 3

N⁺⁵ + 3е ® N⁺² 3 2

3Cu + 8HNO₃ (розв.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

У правій і лівій частинах рівняння маємо по 24 атоми Оксигену, отже, воно складене правильно.

6. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

Cu₂S + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

Дане рівняння – приклад окисно-відновної реакції, у якій кількість елементів, що змінюють ступінь окиснення, більша ніж два, тобто є два окисники або два відновники. У цьому випадку треба визначити загальне число електронів, які віддають відновники і приєднують окисники, а далі підрахувати коефіцієнти в рівнянні, як наведено в попередніх прикладах.

Позначимо ступені окиснення всіх елементів

+1 -2 +1+5–2 +2 +5 –2 +1+6–2 +2–2 +1-2

Cu₂S + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

Ступінь окиснення змінили Купрум, Сульфур та Нітроґен. Купрум – відновник, Сульфур – також відновник, а Нітроґен – окисник. У наведеній окисно-відновній реакції є два відновники й один окисник.

Складемо схему електронного балансу:

2Cu⁺¹ - 2е ® 2Cu⁺² 10 3

S^-2 - 8e ® S⁺⁶ 10е^- 30

N⁺⁵ + 3е ® N⁺² 3 10

Два відновники Cu⁺¹ і S^-2 віддають 10 електронів, які приєднуються одним окисником HNO₃. Основні коефіцієнти: 3 – перед Cu₂S і 10 – перед NO.

3Cu₂S + HNO₃ ® 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + H₂O.

У випадку цієї окисно-відновної реакції HNO₃ − не тільки окисник,
а й солеутворювач. Після добору коефіцієнтів перед атомами Нітроґену та Гідрогену рівняння має такий вигляд:

3Cu₂S + 22HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O.

У правій і лівій частинах рівняння міститься по 66 атомів Оксигену. Отже, рівняння складене правильно.

7. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

KСlO₃ ® KCl +O₂.

Для реакцій внутрішньомолекулярного окиснення−відновлення характерна зміна ступенів окиснення елементів однієї молекули, тобто окисником і відновником є елементи однієї сполуки.

Позначимо ступені окиснення всіх елементів:

+1+5 –2 +1 -1 0

KСlO₃ = KCl +O₂

Ступінь окиснення змінили атоми Хлору та Оксигену. Хлор – окисник. Оксиген – відновник.

Схема електронного балансу має такий вигляд:

Cl⁺⁵ + 6е ® Cl^- 6 2

O^-2 - 2 ∙ 2е ® O₂ 4 3

Підставимо отримані коефіцієнти в праву частину рівняння

KСlO₃ ® 2KCl + 3O₂

та зрівняємо кількість атомів Хлору та Оксигену в лівій і правій частинах:

2KСlO₃ = 2KCl + 3O₂.

В обох частинах рівняння маємо по 6 атомів Оксигену. Отже, рівняння складене правильно.

8. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Позначимо ступені окиснення всіх елементів:

+1 +7 -2 +1 +6 -2 +4 -2 0

KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Ступінь окиснення змінили атоми Манґану та Оксигену, які є елементами однієї сполуки калій тетраоксоманґанату – окисника. Оксиген – відновник.

Складемо схему електронного балансу:

Mn⁺⁷ + 1е ® Mn⁺⁶ 4 1

Mn⁺⁷ + 3e ® Mn⁺⁴ +4е^- 4

O^-2 - 2 ∙ 2е ® O₂ 4 1

Як бачимо, коефіцієнти перед окисником та відновником у правій частині дорівнюють одиниці:

KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Підрахуємо кількість атомів Манґану та Оксигену в правій частині й поставимо в лівій перед калій тетраоксоманґанатом коефіцієнт 2.

Рівняння має такий вигляд:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

У правій і лівій частинах рівняння маємо по 8 атомів Оксигену. Отже, рівняння складене правильно.

9. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

SnCl₂ + KOH ® K₂SnO₃ + Sn + KCl + H₂O.

У реакціях диспропорціювання один і той самий елемент являє собою
і окисник, і відновник. У таких випадках речовина з проміжним ступенем окиснення наче розкладається на дві сполуки, в одній із яких ступінь окиснення вищий, а в другій − нижчий. Позначимо ступені окиснення всіх елементів:

+2 -1 +1–2+1 +1 +4 -2 0 +1 –1 +1 -2

SnCl₂ + KOH ® K₂SnO₃ + Sn + KCl + H₂O.

Ступінь окиснення змінив Станум. Цей елемент як окисник приймє два електрони, а як відновник віддає також два електрони. Це реакція диспропорціювання.

Складемо схему електронного балансу:

Sn⁺² - 2е ® Sn⁺⁴ 2 1

Sn⁺² + 2е ® Sn⁰ 2 1

Остаточно рівняння має такий вигляд:

2SnCl₂ + 6KOH = K₂SnO₃ + Sn + 4KCl + 3H₂O.

У правій і лівій частинах рівняння маємо по 6 атомів Оксигену, отже, воно складене правильно.

10. Підібрати коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції

K₂SO₃ ® K₂SO₄ + K₂S.

Позначимо ступені окиснення всіх елементів:

+1+4 –2 +1+6 –2 +1 -2

K₂SO₃ ® K₂SO₄ + K₂S.

Ступінь окиснення змінив Сульфур. Він є і окисник, і відновник, тобто дане рівняння – приклад реакції диспропорціювання.

Складемо схему електронного балансу:

S⁺⁴ - 2е ® Sn⁺⁶ 2 3

S⁺⁴ + 6е ® S^-2 6 1

Рівняння має такий вигляд:

4K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + K₂S.

У правій і лівій частинах рівняння маємо по 12 атомів Оксигену, отже, воно складене правильно.