Задачі для самостійного розв’язування. У завданнях 1 − 7 написати рівняння в молекулярно-іонній формі для реакцій обміну (а − д) та гідролізу (е − и). 1. а) AgNO3 + FeCl3

У завданнях 1 − 7 написати рівняння в молекулярно-іонній формі для реакцій обміну (а − д) та гідролізу (е − и).

1. а) AgNO3 + FeCl3 е) MgCl2;
  б) Pb(CH3COO)2 + K2S → є) Na2SO4;
  в) SrSO4 + BaCl2 ж) K2CO3;
  г) CaCl2 + Na3PO4 з) Al2S3;
  д) NH4Cl + NaOH → и) HCOOK.
2. а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 е) Na2CO3;
  б) Na3PO4 + HCl → є) AlBr3;
  в) K2CO3 + H2SO4 ж) KCl;
  г) HClO + NaOH → з) (NH4)2CO3;
  д) NH4OH + HCN → и) NaCN.
3. а) Na3PO4 + HClO → е) CaCl2;
  б) FeCl2 + NH4OH → є) K3PO4;
  в) Cr(OH)3 + HCl → ж) Cr2(SO4)3;
  г) NaHS + H2SO4 з) NaNO3;
  д) AgNO3 + K2S → и) CH3COONH4.
4. а) NaClO + H2SO4 е) NaI;
  б) CrCl3 + NaOH → є) Cr2(CO3)3;
  в) KHSO3 + KOH → ж) Na2S;
  г) Fe(OH)3 + HNO3 з) Fe(NO3)3;
  д) CaCO3 + HCl → и) KClO.
5. а) H2SO4 + NaOH → е) FeCl3;
  б) (NH4)3PO4 + H2SO4 є)NaBr;
  в) Cu(SO4)2 + KOH → ж) Al2(SO4)3;
  г) AgNO3 + NaBr → з) Na2SO3;
  д) ZnSO4 + Na2CO3 →   и) MgSO4.
6. а) Ca(OH)2 + HCl → е) LiNO2;
  б) NH4Cl + Ba(OH)2 є) NiSO4;
  в) Na2SO3 + H2SO4 ж) NaI;
  г) AlI3 + AgNO3 з) Cr2S3;
  д) KHCO3 + HNO3 →   и) K2CO3.
7. а) (NH4)2SO4 + KOH → е) Cr2(SO3)3;
  б) NiSO4 + Na2S → є) CH3COONa;
  в) Pb(NO3)2 + MgI2 ж) CoBr;
  г) CdS + HCl → з) KNO3;
  д) Zn(NO3)2 + NaOH →   и) NH4Cl.

8. Визначити константу, ступінь гідролізу та рН 0,1М розчину калій
гідрогенфосфату.

9. Обчислити константу, ступінь гідролізу та рН 0,05М розчину натрій
сульфіду.

10. Визначити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації амоній гідроксиду, якщо рН 0,1М розчину амоній хлориду становить 5,1.

11. Обчислити константу й ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації мурашиної кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій форміату становить 8,3.

12. Визначити константу і ступінь гідролізу солі в розчині та константу
дисоціації хлоратної (І) кислоти, якщо рН 0,1М розчину натрій хлорату (І) становить 10,1.

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ (до розділу 4.4)

1. Обчислити ступінь окиснення:

а) Сульфуру в сульфатній кислоті;

б) Фосфору в пірофосфат-іоні (Р2О7)4-.

Розв’язання

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в сполуці, обчислений на основі припущення про те, що сполука складається тільки з іонів. Ступінь окиснення може мати від’ємне, додатне або нульове значення. Ступінь окиснення одноатомних іонів дорівнює заряду іона: для Na+ − (+1), для Cа2+ − (+2), для Cl- − (-1) тощо. У більшості сполук атоми Гідрогену мають ступінь окиснення (+1), тільки в гідридах металів, наприклад КН, ВаН2, він дорівнює (-1). Оксиген у більшості сполук має ступінь окиснення (-2), у пероксидах, наприклад Н2О2, − (-1).

Алгебрична сума ступенів окиснення атомів у сполуці завжди дорівнює нулю.

Позначимо ступінь окиснення Сульфуру через х і, помноживши відомі нам ступені окиснення Гідрогену (+1) і Оксигену (-2) на число їх атомів у молекулі H2SO4, складемо рівняння (+1) ∙ 2 + х + (-2) ∙ 4 = 0, звідки х = +6.

Сума всіх ступенів окиснення атомів у іоні дорівнює заряду іона. Позначимо ступінь окиснення Фосфору в іоні (Р2О7)4- через х і складемо рівняння: х ∙ (+2) +(-2) ∙ 7 = - 4, звідки х = 5.








Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 1114;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.009 сек.