Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює сумі теплових ефектів її проміжних стадій.

2. Термохімічні рівняння можна домножувати на будь-яке число, додавати або віднімати разом з їх тепловими ефектами, як алгебричні рівняння.

Стан або вид вихідних речовин впливає на значення теплового ефекту реакції. Так, якщо в реакцію з киснем вступають різні алотропні модифікації вуглецю – графіт і алмаз, то теплові ефекти різнитимуться:

C_{(графіт)}+O_2(г)=СО_2(г), DН₃=-393,5 кДж/моль.

C_(алмаз)+O_2(г)=СО_2(г), DН₄=-395,3 кДж/моль. (27)

Цікаво, що в разі віднімання рівняння (27) від (26) і скорочення подібних членів можна одержати

C_{(графіт)}–C_(алмаз)=0, DН₃–DН₄=1,8 кДж/моль.

Отже,

C_{(графіт)}®C_(алмаз), DН=1,8 кДж/моль.

Ми одержали теплоту поліморфного перетворення.

Таким чином, застосовуючи закон Гесса та його наслідки, можна обчислити теплові ефекти реакцій у тому разі, коли DН експериментально виміряти не можна.

Тепловий ефект реакції утворення 1 моля будь-якої сполуки з простих речовин, стійких за стандартних умов, називаютьтеплотою (ентальпією) утворення(DН_f).

Так, теплотою утворення кальцій карбонату є DН реакції

Сa_(кр) + С_{(графіт)} + 3/2О_2(г) = СаСО_3(кр),

у якій вихідними є прості речовини, стійкі за стандартних умов (графіт, а не алмаз, кисень, а не озон).

Теплоти утворення простих речовин, стійких за стандартних умов, дорівнюють нулю. Значення DН_f за стандартних умов наведені в довідкових таблицях.