Второй закон Фарадея
Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.
Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент
где 
— постоянная Фарадея.
Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:
где 
— молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; 
— сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; 
— время, в течение которого проводился электролиз, с; — постоянная Фарадея, Кл·моль−1; 
— число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).
48)
Билет 17.
49)Теория строения ядра атома, предложенная в 1932 году нашими исследователями Иваненко и Гапоном и немецким ученым Гейзенбергом названа протонно–нейтронной теорией ядра. Согласно этой теории:
–ядро атома состоит из нуклонов /так названы в сумме протоны и нейтроны/;
–суммарное число протонов в ядре /Np=S¦р/ обуславливает величину положительного заряда ядра /Zя/. От него зависит число электронов в электронейтральном атоме /Ne/ и порядковый номер в таблице Менделеева /Z/:
Z=Ne=Zя=Np;
–суммарное число нейтронов /Nn=S10n/ c cуммарным числом протонов /Np/ дают величину массы ядра /А=Np+Nn/. Эту величину называют массовым числом /А/. Массовое число А равно целому числу, наиболее близкому по значению к атомной массе данного элемента Аэ;
–зная заряд ядра и массовое число можно определить количество протонов в ядре:
Nn=А–Z;
–структура ядра атома может быть выражена следующей формулой:
Zp+(A–Z)n
Закон сохранения массы говорит о том, что в результате химических превращений сумма масс веществ до реакции и сумма масс веществ после реакции одинакова. Общая масса сохраняется, если даже в результате химического процесса получается небольшое количество полезного продукта.
Закон сохранения эл. зарядов :алгебраическая сумма электрических зарядов в замкнутой системе остается постоянной при любых процессах, происходящих в ней
Ядерные реакции классифицируются по следующим признакам:
1. по роду участвующих в них частиц - реакции под действием нейтронов; реакции под действием заряженных частиц, например, протонов, дейтронов, 
частиц; реакции под действием 
квантов;
2. по энергии вызывающих их частиц - реакции при малых энергиях (порядка электрон-вольт), происходящие в основном под действием нейтронов; реакции при средних энергиях (до нескольких мегаэлектрон-вольт), происходящие с участием квантов и заряженных частиц (протоны, частицы); реакции при высоких энергиях (сотни и тысячи мегаэлектрон-вольт), приводящие к рождению отсутствующих в свободном состоянии элементарных частиц и имеющих большое значение для их изучения;
3. по роду участвующих в них ядер - реакции на легких ядрах (A 
50); реакции на средних ядрах (50 A 100); реакции на тяжелых ядрах (A 
100);
4. По характеру происходящих ядерных превращений - реакции с испусканием нейтронов; реакции с испусканием заряженных частиц; реакции захвата (в этих реакциях составное ядро не испускает никаких частиц, а переходит в основное состояние, излучая один или несколько квантов).
50) Особенности его - высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000 С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах.
·
Электрод – реальный физический объект, сделанный в большинстве случаев из химически малоактивных или инертным материалов (графит, медь, платина и т.д.), на поверхности которого протекает определенный электрохимические процессы.
·
Электролиз – электрохимический окислительно – восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока. Процесс в ходе которого работа электрического тока преобразуется в химическую реакцию.
·
Анод – электрод на котором протекает процесс окисления. В реакции электролиза заряжен положительно.
·
Катод – электрод на котором протекает процесс восстановления. В реакции электролиза заряжен отрицательно.
Электролиз растворов солей имеет особенности, т. к. в реакции могут участвовать еще молекулы воды. При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила (работа по таблице “Электрохимическое напряжение металлов”):
· а) на катоде (“-”) восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,
· б) восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;
· в) если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости среды реакции могут восстанавливаться металл и водород.
Роль электролиза, его применение в технике и значение терминов “гальванопластика” и “гальваностегия”:
– Методом электролиза в промышленности получают алюминий, а также активные металлы, такие, как калий, натрий, магний, кальций, барий.
– Методом электролиза получают фтор, хлор, едкий натр, водород высшей степени чистоты.
– Электролиз применяют для разделения и очиcтки металлов.
– Гальваностегия – это процесс нанесения путем электролиза на поверхность изделий слоев других металлов для предохранения их от коррозии, для придания их поверхности твердости, в декоративных целях, например хромирование, никелирование, цинкование.
– Гальванопластика – это процесс получения точных копий с рельефных предметов электроосаждением металла. Путем гальванопластики изготовляют матрицы для прессования различных изделий, типографические, печатные, радиотехнические схемы.
51.1) 2Н2О->2Н2+О2-первое ур-е(над 2Н2 поставить 0,25моль, над О2 х моль)
2)СuO+Н2->Cu+H2O-второе ур-е( над Н2 поставить х, над стрелочкой поставить t)
Кол-во CuO=20г/80=0,25моль (М=80 молярная масса CuO)
По ур-ю р-ции 1 кол-во воды относится к колич.водорода как 1:1,следовательно кол-во воды =0,25моль.
mH2O=0,25*18=4,5г.
Т.кро воды=1г/мл, то VH2O=mH2O
Значит VH2O=4,5мл.
Ответ: 4,5мл.
Билет 18.
Естественная радиоактивность — самопроизвольный распад атомных ядер, встречающихся в природе.
Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 1237;