Второй закон Фарадея

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент

где — постоянная Фарадея.

Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:

где — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз, с; — постоянная Фарадея, Кл·моль−1; — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).

48)

Билет 17.

49)Теория строения ядра атома, предложенная в 1932 году нашими исследователями Иваненко и Гапоном и немецким ученым Гейзенбергом названа протонно–нейтронной теорией ядра. Согласно этой теории:

–ядро атома состоит из нуклонов /так названы в сумме протоны и нейтроны/;

–суммарное число протонов в ядре /Np=S¦р/ обуславливает величину положительного заряда ядра /Zя/. От него зависит число электронов в электронейтральном атоме /Ne/ и порядковый номер в таблице Менделеева /Z/:

Z=Ne=Zя=Np;

–суммарное число нейтронов /Nn=S10n/ c cуммарным числом протонов /Np/ дают величину массы ядра /А=Np+Nn/. Эту величину называют массовым числом /А/. Массовое число А равно целому числу, наиболее близкому по значению к атомной массе данного элемента Аэ;

–зная заряд ядра и массовое число можно определить количество протонов в ядре:

Nn=А–Z;

–структура ядра атома может быть выражена следующей формулой:

Zp+(A–Z)n

Закон сохранения массы говорит о том, что в результате химических превращений сумма масс веществ до реакции и сумма масс веществ после реакции одинакова. Общая масса сохраняется, если даже в результате химического процесса получается небольшое количество полезного продукта.

Закон сохранения эл. зарядов :алгебраиче­ская сумма электрических зарядов в замкнутой системе остается постоянной при любых процессах, происходящих в ней

Ядерные реакции классифицируются по следующим признакам:

1. по роду участвующих в них частиц - реакции под действием нейтронов; реакции под действием заряженных частиц, например, протонов, дейтронов, частиц; реакции под действием квантов;

2. по энергии вызывающих их частиц - реакции при малых энергиях (порядка электрон-вольт), происходящие в основном под действием нейтронов; реакции при средних энергиях (до нескольких мегаэлектрон-вольт), происходящие с участием квантов и заряженных частиц (протоны, частицы); реакции при высоких энергиях (сотни и тысячи мегаэлектрон-вольт), приводящие к рождению отсутствующих в свободном состоянии элементарных частиц и имеющих большое значение для их изучения;

3. по роду участвующих в них ядер - реакции на легких ядрах (A 50); реакции на средних ядрах (50 A 100); реакции на тяжелых ядрах (A 100);

4. По характеру происходящих ядерных превращений - реакции с испусканием нейтронов; реакции с испусканием заряженных частиц; реакции захвата (в этих реакциях составное ядро не испускает никаких частиц, а переходит в основное состояние, излучая один или несколько квантов).

 

50) Особенности его - высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000 С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах.

·
Электрод – реальный физический объект, сделанный в большинстве случаев из химически малоактивных или инертным материалов (графит, медь, платина и т.д.), на поверхности которого протекает определенный электрохимические процессы.

·
Электролиз – электрохимический окислительно – восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока. Процесс в ходе которого работа электрического тока преобразуется в химическую реакцию.

·
Анод – электрод на котором протекает процесс окисления. В реакции электролиза заряжен положительно.

·
Катод – электрод на котором протекает процесс восстановления. В реакции электролиза заряжен отрицательно.

 

Электролиз растворов солей имеет особенности, т. к. в реакции могут участвовать еще молекулы воды. При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила (работа по таблице “Электрохимическое напряжение металлов”):

· а) на катоде (“-”) восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,

· б) восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;

· в) если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости среды реакции могут восстанавливаться металл и водород.

Роль электролиза, его применение в технике и значение терминов “гальванопластика” и “гальваностегия”:

– Методом электролиза в промышленности получают алюминий, а также активные металлы, такие, как калий, натрий, магний, кальций, барий.

– Методом электролиза получают фтор, хлор, едкий натр, водород высшей степени чистоты.

– Электролиз применяют для разделения и очиcтки металлов.

– Гальваностегия – это процесс нанесения путем электролиза на поверхность изделий слоев других металлов для предохранения их от коррозии, для придания их поверхности твердости, в декоративных целях, например хромирование, никелирование, цинкование.

– Гальванопластика – это процесс получения точных копий с рельефных предметов электроосаждением металла. Путем гальванопластики изготовляют матрицы для прессования различных изделий, типографические, печатные, радиотехнические схемы.

51.1) 2Н2О->2Н22-первое ур-е(над 2Н2 поставить 0,25моль, над О2 х моль)

2)СuO+Н2->Cu+H2O-второе ур-е( над Н2 поставить х, над стрелочкой поставить t)

Кол-во CuO=20г/80=0,25моль (М=80 молярная масса CuO)

По ур-ю р-ции 1 кол-во воды относится к колич.водорода как 1:1,следовательно кол-во воды =0,25моль.

mH2O=0,25*18=4,5г.

Т.кро воды=1г/мл, то VH2O=mH2O

Значит VH2O=4,5мл.

Ответ: 4,5мл.

Билет 18.

Естественная радиоактивность — самопроизвольный распад атомных ядер, встречающихся в природе.








Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 1293;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.