Химиялық реакцияның жылдамдығы
Жұмыстың мақсаты
Химиялық реакцияның жылдамдығының заттардың концентрациясына және температураға тәуелді екенін зерттеу.
Жұмыстың мазмұны
а) Тиокүкірт қышқылының ыдырау жылдамдығының тиосульфаттың концентрациясына байланысты өзгеруі;
в) Тиокүкірт қышқылының ыдырау жылдамдығының температураға байланысты өзгеруі.
Жұмыстың теориялық негіздері
Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз – уақыт бірлігіндегі заттың концентрациясының өзгерісі.
υ = (c2 – c1)/ (t2 - t2) =Dc/Dt
Химиялық реакцияның жылдамдығына көптеген факторлар әсер етеді: реагенттердің концентрациясы, температура, катализатор, сыртқы басқа да әсерлер, әрекеттесуші заттардың табиғаты.
Химиялық реакциялардың концентрацияға тәуелділігі әрекеттесуші массалар заңы арқылы өрнектеледі. Заң: “Химиялық реакциялардың жылдамдығы әрекеттесуші заттардың стехиометриялық коэффициенттерінің дәрежесіндегі концентрацияларының көбейтіндісіне тең”.
aА + bВ = сС
реакциясы үшін, әрекеттесуші массалар заңының формуласы мынадай:
υ =k caAcbB
Химиялық реакциялардың температураға тәуелділігі Вант-Гофф ережесімен сипатталады: “Температураны әрбір 100С ұлғайтқанда, химиялық реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады”.
Бұл жұмыста химиялық реакцияның жылдамдығы тиокүкірт қышқылының ыдырау реакциясы арқылы зерттелінеді. Тиосульфат натрийға күкірт қышқылын қосқанда төмендегідей реакция жүреді:
Бұл жұмыста химиялық реакцияның жылдамдығы тиокүкірт қышқылының ыдырау реакциясы арқылы зерттелінеді. Натрий тиосульфатына күкірт қышқылын қосқанда төмендегідей реакция жүреді:
Дата добавления: 2014-12-08; просмотров: 4113;