Основные химические законы
• Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
• Закон сохранения энергии: при любых взаимодействиях, имеющих место в изолированной системе, энергия этой системы остается постоянной и возможны лишь переходы из одного вида энергии в другой. Доказан Лавуазье в 1789 г., позволив количественно изучать химические реакции.
• Закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие числа.
• Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Открыт Амедео Авогадро в 1811 г.
• Закон постоянства состава: любое химическое индивидуальное соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. Открыт Жозефом Прустом в 1801-1808 гг.
• Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Открыт Джоном Дальтоном в 1803 г.
Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 771;