Примеры решения типовых задач. Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Задача 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции окисления дисульфида серы (II) кислородом.

Решение. Продуктами этой реакции являются SO₂и Fe₂O_3. Соответственно степень окисления железа изменяется от +2 до +3, степень окисления серы – от –1 до +4, степень окисления кислорода – от 0 до –2. Можно видеть, что функцию восстановителя в этой реакции выполняют совместно Fe²⁺ и S₂²^-, функцию окислителя – О₂. В этой связи представим реакции окисления и восстановления схемой:

11	О₂+ 4е 2 О^2-	восстановление, окислитель О₂
4	Fe²⁺ – 1е Fe³⁺ S₂^2- – 10е 2 S⁴⁺	окисление, восстановитель FeS₂

4 FeS₂+ 11О₂ 2 Fe₂O₃+ 8 SO₂

По числу принятых кислородом и отданных FeS2 электронов определяем коэффициенты перед окислителем и восстановителем. С учетом поэлементного баланса находим коэффициенты перед формулами продуктов реакции.

Пример 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.

<19 20 212223 24 25 >

Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1095;