Электронные конфигурации элементов первых двух периодов

У элементов второго периода формируется L - оболочка,за­полняются s- и р-подоболочки. Формирующими электронами у пер­вых двух элементов являются s-электроны, поэтому Li и Be - отно­сятся к s-элементам. Остальные шесть элементов периода входят в число р - элементoв, так как формирование их орбиталей заканчивается р- электроном. У элемента Ne полностью заполнена 2р-подоболочка, обозначим его электронную конфигурацию как [Ne]. В таблице 9 даны в краткой записи электронные конфигурации элементов н основном состоянии. При этом не приводится полная запись конфигурации полностью заполненных подоболочек предыдущих периодов.

Третий период начинается с натрия, электронная конфигурация которого 1s²2s²2p⁶3s^lи заканчивается аргоном с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ [Ar]. Хотя в третьем уровне (оболочка М) имеется подоболочка 3d, которая остается незаполненной, в четвертом периоде начинает формироваться следующая оболочка N (n = 4) и период начинается с s -элемента калия, [Аг]4s¹. Это обу­словлено тем, что энергия подуровня 4s несколько ниже, чем энергия

подуровня 3d(см. рис. 2). В соответствие с правилом Клечковского n +1 у 4s (4ниже, чем n +1 у 3d (5).

После заполнения 4s – подоболочки заполняется 3d -подоболочка.

Элементы, начиная со Sc [Ar] 3d^l 4s²до Zn [Ar] 3d¹⁰ 4s², имеющие формирующие d-электроны, относятся к d- элементам. Как видно из таблицы 9, у хрома на 4s-подоболочке остается один электрон, а на 3d -подоболочке вместо четырех оказы­вается пять d- электронов. Такое явление получило название «провала» электрона с s- на d- подоболочку. Это обусловлено бо­лее низкой энергией конфигурации Рис. 2. Примерная схема относи- 3d⁵4s^lпо сравнению с конфигу­рацией 3d⁴ 4s². тельного расположения энергети- «Провал» электронов наблюдается и ческих подуровней в многоэлектрон- у других атомов, например у атомов Сu, Nb, Mo, Pt, Pd ных атомах

Таблица 9.