Окисление перманганатом различных веществ в кислой среде.

а) На предметное стекло нанести порознь три капли раствора перманганата калия, подкислить их раствором серной кислоты; в первую каплю внести кристаллик железного купороса, во вторую - раствор йодида калия, в третью - раствор сероводорода или сульфида натрия. Написать уравнения реакций, отметить окраску.

б) В пробирку налить разбавленной серной кислоты, положить кусочек цинка (магния). Когда реакция образования водорода пойдет бурно, прилить немного перманганата калия. Наблюдать изменение окраски раствора. Дописать реакцию взаимодействия атомарного водорода с перманганатом калия в кислой среде KMnO₄ + H + H₂SO₄=…

6. Самоокисление. На асбестовую сетку насыпать немного кристалликов перманганата калия. При помощи сухой стеклянной палочки очень осторожно перенести из реактивной склянки каплю концентрированной серной кислоты на кристаллы перманганата (палочку вытереть бумагой). Также палочкой или пипеткой осторожно перенести каплю спирта на кристаллы, смоченные серной кислотой. Реакция протекает в несколько стадий:

- между перманганатом и серной кислотой - реакция обмена;

- разложение получающейся марганцевой кислоты на ангидрид и воду;

- разложение марганцевого ангидрида на диоксид марганца и кислород.

7. Диоксид марганца - катализатор. Налить в пробирку пероксид водорода, добавить немного диоксида марганца и внести в пробирку тлеющую лучинку. Есть ли эффект?