Свойства солей железа (II)

а) Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги рН раствора сульфата железа(II). Написать уравнение реакции гидролиза. Прилить раствор карбоната натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции и объяснить полученные результаты?

б) К раствору соли Мора прилить раствор гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль). Что получается? Написать уравнение реакции. Для чего используется эта реакция?

в) К подкисленному серной кислотой раствору соли железа (II) добавить раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции взаимодействия соли железа (II) с перманганатом и дихроматом калия.

Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (II). Будет ли окисляться соль железа (II) хлорной, бромной, иодной водой (см. значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов)?

2. Свойства солей железа (III)

а) Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги рН раствора хлорида железа (III). Написать уравнение реакции гидролиза этой соли. Что сильнее гидролизуется в растворах - сульфат железа (II) или сульфат железа (III)?

б) К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Каков состав образовавшегося осадка? Написать уравнение реакции.

в) К раствору хлорида железа (III) прибавить раствор сульфида аммония. Что происходит? Написать уравнение реакции.

г) К раствору хлорида железа (III) прилить раствор гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль). Что происходит? Написать уравнение реакции. Для чего используется эта реакция?

Как взаимодействует хлорид железа (III) с сульфидом натрия и йодидом калия? Написать уравнения реакций. Как можно получить феррат натрия?