Работа №105. Соединения ванадия (V)
| Необходимые принадлежности и реактивы: тигель с крышкой, стеклянная палочка, ванадат аммония, горелка, пробирки, 2н раствор едкого натра, серная кислота концентрированная, набор кислотно-основных индикаторов, ионообменная колонка, заполненная катионитом КУ-2 в Н+- форме, раствор ванадата натрия, фарфоровая чашка, раствор метаванадата натрия, раствор нитрата серебра, раствор хлорида аммония, 1н раствор едкого натра, 1н раствор серной кислоты, 3%-ный раствор пероксида водорода, металлический цинк. |
1. Получение пентаксида ванадия и его свойства. Положить на крышку тигля 0,3-0,5 г ванадата аммония и прокалить на пламени горелки, помешивая стеклянной палочкой. Наблюдать разложение соли с образованием V2O5 красно-коричневого цвета. Написать уравнение реакции.
Разделить полученный пентаксид ванадия в три пробирки. В одну пробирку прибавить 2н раствор гидроксида натрия, в другую - концентрированной серной кислоты (r=1,84) и нагреть, а в третью пробирку прибавить воды и испытать раствор индикатором. Установить характер среды. Отметить цвет раствора. Написать уравнение взаимодействия V2O5 со щелочью и кислотой. Сделать вывод о химическом характере пентаксида ванадия.
2. Ванадиевая кислота. (опыт столом) Пропустить через колонку, заполненную катионитом КУ-2 в водородной форме, 5-7 мл раствора ванадата натрия. Определить рН исходного и вытекающего раствора, обратив внимание на цвет раствора. Объяснить происходящие явления. Раствор, прошедший через колонку, перенести в фарфоровую чашку. Нагреть, наблюдать образование пентаксида ванадия.
3. Соли метаванадиевой кислоты. В две пробирки налить 2-3 мл метаванадата натрия, в одну из них прибавить AgNO3, в другую - NH4Cl. Наблюдать происходящие явления. Написать уравнения реакций.
4. Изополиванадаты. В две пробирки налить раствор ванадата натрия. К первой пробирке осторожно по каплям приливать 1 н раствор серной кислоты, а ко второй - 1 н раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Объяснить, чем вызвано изменение окраски раствора. Написать уравнения реакций, протекающих в нейтральной, кислой и щелочной средах в молекулярной и ионной формах.
5. Перекисные соединения ванадия. К раствору ванадата натрия прилить серной кислоты и несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдать изменение окраски раствора. Написать уравнения образования катионного и анионного перекисного соединения в кислой среде
O O
(V | )2(SO4)3; Н3[V | O3].
O O
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1403;