Жесткость воды и ее определение
| Необходимые принадлежности и реактивы: Коническая колба на 200 мл, пипетка на 50 мл, пипетка на 1 мл, цилиндр на 10 мл, 0,02н раствор трилона Б, 1% раствор индикатора хромогена черного, бюретка на 50мл или 25 мл, буферный раствор с рН=10 (10 г. кристаллического хлорида аммония перенести в мерную колбу на 1 л, прибавить 100 мл аммиака концентрированного и довести дистиллированной водой до метки). |
В коническую колбу емкостью 200 мл отмерить пипеткой 50 мл исследуемой воды (можно водопроводной или природной). Добавить туда 5 мл буферного раствора, поддерживающего рН-10 и 4-7 капель индикатора хромогена черного. Перемешать содержимое колбы, после чего приступить к титрованию 0,02 н раствором трилона Б до перехода окраски из фиолетово-красной в голубую. Конец титрования наиболее заметен, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которого следует титровать исследуемую пробу. При дальнейшем добавлении раствора трилона Б цвет и его интенсивность не изменяются.
Вычислить содержание суммы ионов кальция и магния (в ммоль-экв/л) по следующей формуле: Х = V.N.1000/V1, где: V - объем раствора трилона Б, израсходованного на определение в мл, N - нормальность раствора трилона Б, V1 - объем воды, взятой на определение в мл.
Пример: При титровании 50 мл. исследуемой воды израсходовано 12,55 мл раствора трилона Б с нормальностью 0,0203моль/л. Отсюда жесткость воды Х будет равна: Х = 12,55.0,0203.1000/50 = 5,10 ммоль-экв/л.
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 729;