Работа №89. Получение гидроксидов
| Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, соль магния ((MgCl2 или MgSO4), известковая вода, баритовая вода, растворы CaCl2, SrCl2, BaCl2 и разбавленный раствор NaOH. |
Налить в пробирку 1-2 мл. раствора какой-либо соли магния. Добавить к нему известковой воды Са(ОН)2. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Какой вывод можно сделать из этого опыта о растворимости Mg(OH)2 и Са(ОН)2? Относится ли Mg(OH)2 к группе щелочей?
Повторить тот же опыт, взяв раствор соли кальция и баритовую воду - Ва(ОН)2. Каков состав осадка в этом случае? Написать уравнение реакции. Какой вывод можно сделать из этой реакции о сравнительной растворимости Са(OH)2 и Ва(OH)2.
В три пробирки налить 1-2 мл. растворов солей CaCl2, SrCl2, BaCl2 и добавить разбавленного раствора NaOH. Обратить внимание на массу выпавших осадков. Повторить опыт, заменив раствор NaOH на раствор гидроксида аммиака. Сравнить результаты с результатами предыдущих опытов.
Почему гидроксиды бериллия и магния получают обменными реакциями взаимодействия солей с щелочами, а гидроксиды щелочно - земельных элементов чаще получают из оксидов взаимодействием последних с водой?
Сравнить растворимость гидроксидов щелочно-земельных металлов.
Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)2-Ва(ОН)2? Расположить гидроксиды магния и щелочноземельных металлов в порядке возрастания их основных свойств. Какие из них являются щелочами?
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 852;