Работа №89. Получение гидроксидов

 

Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, соль магния ((MgCl2 или MgSO4), известковая вода, баритовая вода, растворы CaCl2, SrCl2, BaCl2 и разбавленный раствор NaOH.

 

Налить в пробирку 1-2 мл. раствора какой-либо соли магния. Добавить к нему известковой воды Са(ОН)2. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Какой вывод можно сделать из этого опыта о растворимости Mg(OH)2 и Са(ОН)2? Относится ли Mg(OH)2 к группе щелочей?

Повторить тот же опыт, взяв раствор соли кальция и баритовую воду - Ва(ОН)2. Каков состав осадка в этом случае? Написать уравнение реакции. Какой вывод можно сделать из этой реакции о сравнительной растворимости Са(OH)2 и Ва(OH)2.

В три пробирки налить 1-2 мл. растворов солей CaCl2, SrCl2, BaCl2 и добавить разбавленного раствора NaOH. Обратить внимание на массу выпавших осадков. Повторить опыт, заменив раствор NaOH на раствор гидроксида аммиака. Сравнить результаты с результатами предыдущих опытов.

Почему гидроксиды бериллия и магния получают обменными реакциями взаимодействия солей с щелочами, а гидроксиды щелочно - земельных элементов чаще получают из оксидов взаимодействием последних с водой?

Сравнить растворимость гидроксидов щелочно-земельных металлов.

Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)2-Ва(ОН)2? Расположить гидроксиды магния и щелочноземельных металлов в порядке возрастания их основных свойств. Какие из них являются щелочами?

 








Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 896;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.