Работа 17. Зависимость скорости реакции от температуры

Необходимые принадлежности и реактивы : Секундомер, 4 пронумерованных стакана (или пробирки) для 5%-ных растворов Na2S2O3 , 4 пронумерованных стакана (или пробирки) для 2,5%-ных растворов H2SO4 , термометр с интервалом 0-500С, бюретка с делением 0,01 мл для точного измерения объема, стеклянная палочка для перемешивания, 0,5%-ный раствор Na2SO3, 0,5%-ный раствор KJO3 , 0,5%-ный раствор КМnО4, раствор Н2С2О4.

По указанию преподавателя студент должен выполнить один из четырех опытов (только один вариант) при следую­щих температурах: 10°, 20°, 30°, 40°. Растворы реагирующих компонентов должны быть отдельно помещены в термо­статы с требуемой температурой. После смешивания раство­ров стаканы остаются в том же термостате. Изменение окраски или выпадение осадков наблюдают через стены термостатов. Для таких массовых опытов использовать лучше водяные термостаты с большой емкостью (кристаллизаторы, стаканы 2—3 л и др.). Требуемая температура опыта созда­ется путем смешивания холодной и горячей водопроводной воды.

1. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой (см. работу 22, п.1).

2. Взаимодействие иодида калия с сульфитом натрия в сернокислой среде (см. работу 22, п.2).

3. Взаимодействие иодида калия с пероксидом водорода в кислой среде (см. работу 22, п.3).

4. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия в сернокислой среде.

Окисление щавелевой кислоты в сернокислой среде перманганатом калия приводит к обесцвечиванию раствора, вслед­ствие образования неокрашенного иона Mn2+ (при больших концентрациях бледнорозовый)

Н2С2О4 + КМnО4 + Н24 = СО2 + . . . . . (дописать и уравнять)

Исчезновение красно-фиолетовой (розовой) окраски перманганат ионов зависит от скорости процесса.

Опыт проводят путем смешивания двух растворов: в пер­вую пробирку налить 2 мл 0,5%-ного раствора КМnО4, во вторую 2 мл раствора Н2С2O4 в серной кислоте. После термостатирования слить эти растворы в одну пробирку и отсчитать время с момента смешивания до обесцвечивания. Такие же опыты провести при других температурах.

Задание. Данные записать в таблицу и заполнить ее.

Температура, оС Время, сек Условная скорость реакции, v =1/t Отношение скоростей реакции
     
     
     
     

По полученным данным построить график зависимости отно­сительной скорости реакции V от температуры, отложив на оси абсцисс температуру, а на оси ординат — скорость ре­акции. Как изменяется скорость исследуемой реакции при повышении температуры на каждые 10°? Вычислить темпе­ратурный коэффициент скорости реакции, доказав, что g = 1/t.

Рассчитать энергию активации процесса, используя данные при двух температурах: 10° и 30° или 20° и 40°, учиты­вая, что коэффициент скорости реакции и время прохождения реакции связаны обратно пропорциональной зависимостью. Сделайте вывод о механизме протекания реакции.








Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1008;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.