Работа №15. Пероксид водорода

Необходимые принадлежности и реактивы: Химический стакан на 100 мл, 5%-ный раствор H₂SO₄, охлаждающая смесь (смесь снегa или льда с NaCl), пероксид бария, термометр, разб. раствор K₂Cr₂O₇ , этиловый эфир, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, MnO₂, лучинка, раствор KJ, разб. раствор KMnO₄, раствор метилоранжа, раствор NaOH.

1. Получение пероксида водорода. В химический стакан емкостью 50 мл налить 20 мл 5% раствора H₂SO₄, поместить его в охлаждающую смесь (снега или льда с NaCl) ниже 0°С. 1 г пероксида бария всыпать небольшими порциями при постоянном помешивании в охлажденный раствор Н₂О₂. Температура раствора при этом не должна быть выше 0°С (Почему?). Не прекращая охлаждения, дать осесть образовавшемуся осадку (его состав?) и слить прозрачный раствор. Написать уравнения реакций. Полученный раствор пероксида водорода сохранить для следующих опытов.

2. Реакция открытия Н₂О₂. Налить в пробирку 3 мл воды, добавить 2-3 капли раствора К₂Сг₂О₇ и 2-3 капли разбавленной H₂SO₄. Прилить 1 мл этилового эфира и 1-2 мл полученной в предыдущем опыте Н₂О₂. Смешать жидкости, встряхивая пробирку. Наблюдать окрашивание слоя эфира в синий цвет. Написать уравнения реакции.

3. Разложение Н₂О₂и влияние катализатора на его скорость. Налить в пробирку 2-3 мл полученной в предыдущем опыте H₂O₂ и нагреть пробирку. Какой газ выделяется? Как его можно проверить?

Этот же опыт повторить с добавлением к 2-3 мл пероксида водорода немного МnO_2. Какое действие оказывает МnO₂? Испытать выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Написать уравнения реакций.

4. Окислительные свойства Н₂О₂. К 1-2 мл раствора КJ, подкисленного H₂SO₄, прилить 2-3 капли раствора H₂O₂. Добавить к смеси 1 мл раствора крахмала. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-электронной формах?

5. Восстановительные свойства Н₂О₂. Налить в пробирку 2 мл раствора H₂O₂ и приливать к нему по каплям разбавленный раствор КМnO₄, подкисленный серной кислотой. Как изменяется окраска раствора КМnО₄? Написать уравнения реакции в молекулярной и ионно-электронной формах.

6. Пероксид водорода как кислота.В пробирку налить 4-5 мл воды, прибавить 5-7 капель метилоранжа и разделить поровну на две пробирки. В одну пробирку прибавить несколько капель раствора перекиси водорода и сравнить окраски растворов.

7. Получение Al(OH)₃ из NaAlO₂. Получить раствор алюмината прибавлением к раствору соли алюминия раствора NaОН (избегая его избытка) до растворения осадка Аl(ОН)₃. К полученному прозрачному раствору прибавить по каплям раствор Н₂О₂. Выпадает Аl(ОН)₃. Написать уравнения реакций по стадиям.

<37 38 394041 42 43 >

Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1886;