Уравнение состояния идеальных газов

Как выше указывалось, основные параметры состояния (абсолют­ное давление, удельный объем и абсолютная температура) однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны математическим урав­нением вида

f (р,V,Т) = 0, которое называют уравнением состояния.

Это уравнение справедливо как для реальных, так и идеальных га­зов. Однако ввиду больших принципиальных трудностей до сих пор не удалось создать универсальное уравнение для реальных газов, ко­торое охватывало бы все области изменения их состояний. Наиболее простое уравнение состояния может быть получено для идеального газа.

Из молекулярно-кинетической теории следует, что абсолютное дав­ление газа численно равно 2/3 средней кинетической энергии поступа­тельного движения молекул, заключенных в единице объема:

где n — число молекул в объеме V, υ — объем 1 кг газа; m — масса молекулы; ω — средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул; - средняя кинетическая энергия молекулы.

Молекулярно-кинетическая теория газов устанавливает прямую пропорциональность между средней кинетической энергией молекулы и абсолютной температурой








Дата добавления: 2014-12-24; просмотров: 700;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.