Классификация химических реакций по фазовым признакам

Газовые реакции

t

H₂ (г) + Cl₂ (г) → 2HCl (г)

Реакции в растворах

NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н₂О(ж)

Реакции между твердыми веществами

t

CaO (тв) + SiO₂ (тв) → CaSiO₃ (тв)

Классификация химических реакций по типу переносимых частиц

1) Протолитические реакции (химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим)

В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон, например:

CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺

кислота основание основание кислота

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH⁻

основание кислота кислота основание

К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.

2) Окислительно-восстановительные реакции (реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, изменяя при этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ).

Например:

Zn + 2H⁺ → Zn₂⁺ + H₂↑

FeS₂ + 8HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 5NO↑ + 2H₂SO₄ + 2H₂O

Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным, они играют исключительно важную роль.

3) Лиганднообменные реакции (реакции, в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

Например:

Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

Fe + 5CO = [Fe(CO)₅]

Al(OH)₃ + NaOH = [NaAl(OH)₄]

Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без изменения степени окисления.

4) Реакции атомно-молекулярного обмена (реакции, протекающие по радикальному, электрофильному или нуклеофильному механизму).

Например, хлорирование метана:

Сl: Сl → Сl· + Сl·

СН₄ + Сl· → СН₃· + НСl

СН₃· + Сl₂ → СН₃Сl + Сl· и т. д.

СН₃· + Сl· → СН₃Сl

Сl· + Сl· → Сl₂

СН₃· + СН₃· → СН₃—СН₃

13. Классификация химических реакций по названию реагента (по агрегатному состоянию реагирующих веществ или процессу):

Например, реакции в органической химии:

1) гидрирование (взаимодействие с водородом)

2) галогенирование (взаимодействие с галогеном: F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

3) гидрогалогенирование (взаимодействие с галогенводородом)

4) гидратация (взаимодействие с водой в необратимой реакции)

5) гидролиз (взаимодействие с водой в обратимой реакции)

6) полимеризация (получение многократного увеличенного углеродного скелета из одинаковых простых соединений)

7) и т.д.

Например, в неорганической химии:

1) реакция нейтрализации

2) реакция горения

3) гидролиз соли

4) электролиз расплава соли

5) и т.д.