Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
Рассмотренный механизм возникновения ковалентных связей путем обобществления неспаренных электронов двух атомов получил название обменного механизма. Образование ковалентной связи может происходить также при взаимодействии одного атома или иона с заполненной атомной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную (свободную) атомную орбиталь. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным.
| Атом или ион, поставляющий пару электронов, называют донором, а атом или ион, к которому эта пара электронов перемещается, – акцептором. |
Ионная связь .Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Например, ионная связь возникает между цезием и фтором, разница электроотрицательностей у которых составляет более 3 единиц. К типичным соединениям с ионной связью относят галогениды, сульфиды и оксиды щелочных металлов, например: NaCl, K2S, Li2О и т. д.
Так как электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, то в отличие от ковалентной ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к полной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому, в отличие от ковалентной, ионная связь не обладает насыщаемостью. Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице.
Металлическая связь.Металлическая связь возникает в кристаллах металлов. Валентные электроны, осуществляющие химическую связь, принадлежат не двум или нескольким определенным атомам, а всему кристаллу металла. При этом валентные электроны способны свободно перемещаться в объеме кристалла. Совокупность «свободных» электронов в металле называют электронным газом. Металлическая связь характерна для металлов, их сплавов и интерметаллических соединений.
| Водородная связь. Связь, котороя образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (О, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. |
Возникновение водородной связи в первом приближении можно объяснить действием электростатических сил. Так, при образовании полярной ковалентной связи между атомом водорода и атомом фтора, который характеризуется высокой электроотрицательностью, электронное облако, первоначально принадлежавшее атому водорода, сильно смещается к атому фтора. В результате атом фтора приобретает значительный эффективный отрицательный заряд, а ядро атома водорода (протон) с «внешней» по отношению к атому фтора стороны почти лишается электронного облака. Между протоном атома водорода и отрицательно заряженным атомом фтора соседней молекулы HF возникает электростатическое притяжение, что и приводит к образованию водородной связи.
| Условием образования водородной связи является высокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода. |
Ассоциация молекул, затрудняющая отрыв их друг от друга, является причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких вещества, как HF, H2O, NH3
Дата добавления: 2016-12-16; просмотров: 1081;