Закон Авогадро, следствия этого закона.

Законы атомно-молекулярной теории. Понятие эквивалента. Эквиваленты простых и сложных веществ.

· Закон сохранения материи и движения (1748, М. В. Ломоносов; 1789, А.Л. Лавуазье) – любое химическое превращение в замкнутой системе не приводит к изменению массы системы.

· Закон постоянства состава (1799, Ж. Л. Пруст) – состав чистого вещества не зависит от способа его получения.

· Закон простых кратных соотношений (1804, Дж. Дальтон) – массы двух элементов, образующих несколько соединений друг с другом, относятся как небольшие целые числа.

à Следствие из закона: Возможность использования относительных единиц массы (Молекулярной массы) при сравнении различных атомов и молекул. Это безразмерное число показывает, во сколько раз масса данного атома (молекулы) больше, чем 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С.

· Закон простых объемных соотношений (1805, Ж. Гей-Люссак) – объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объему газообразных продуктов как небольшие целые числа.

· Закон Авогадро(1811, А. Авогадро) – в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

· Закон эквивалентов (1793, В. Рихтер) – вещества вступают в реакцию пропорционально их эквивалентам. (Массы взаимодействующих веществ прямопропорциональны их эквивалентным массам).

Эквивалент – такое количество вещества, которое взаимодействует (присоединяет, выделяет, замещает) 1 моль атомов водорода.
Эквивалентная масса – масса 1 эквивалента вещества: Э* = А_M * Э; (атомная масса * эквивалент)
Эквивалентный объем– такой объем при нормальном давлении, который занимает 1 эквивалент любого газа. (Так в 22,4 л H₂ содержится 2 моля атомов при нормальном давлении.)

Формулы эквивалентов сложных веществ:

Э оксида = М оксида / (Число атомов эл-та * валентность эл-та);

Э к-ты = М к-ты / Основность к-ты;

Э основания = М основания / Кислотность основания;

Э соли = М соли / (Число атомов металла * валентность металла).

Закон Авогадро, следствия этого закона.

Закон Авогадро(1811, А. Авогадро) – в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона Авогадро:

· Массы равных объемов двух газов при одинаковых условиях будут относиться друг к другу, как их молекулярные массы.

· Масса любого вещества, равная его атомной (молекулярной) массе, будет содержать одно и то же количество молекул. Это количество называют числом Авогадро (N_A=6.02 * 10²³ частиц). Количество частиц, равное N_A, принято называть моль. При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем (Молярный объем).

· Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.

Моль– количество вещества, содержащее столько частиц, сколько содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Относительная атомная (молекулярная) масса –безразмерное число, показывающее, во сколько раз масса данного атома (молекулы) больше, чем 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С.

Молярный объем – объем 1 моля газа при нормальных условиях (0^ºС, 101.325 кПа) составляет 22, 4 л.