Теплоемкость идеальных газов

Теплоемкостью тела в каком-либо процессе изменения его состояния называется количество подведённой (или отведённой) теплоты, необходимое для повышения (или понижения) его температуры на один градус.

В термодинамике газов различают

массовую теплоемкость с, кДж/(кг·град),

объемную теплоемкость с^/ , кДж/(м³×град),

мольную теплоемкость , кДж/(кмоль×град).

,

где – удельный объем при нормальных условиях.

Теплота является функцией процесса:

для элементарного термодинамического процесса . Как было сказано выше, внутренняя энергия обладает полным дифференциалом, а работа изменения объёма – нет. Значит, сумма не обладает свойствами полного дифференциала.

Поэтому понятие теплоемкости имеет смысл лишь в том случае, когда задан характер процесса, в котором газу сообщается теплота.

Связь между теплотой процесса и температурой газа

,

Очевидно, что на различных участках такой кривой одному и тому же изменению температуры соответствуют различные количества подведенной теплоты, поэтому и значения теплоемкости на этих участках будут различными.

Вводят понятие о теплоемкости, средней в заданном интервале температур от Т₁ до Т₂ (т.е. на участке 1–2).

Значение истинной теплоемкости при заданной температуре:

Истинная теплоемкость математически выражается как первая производная теплоты по температуре (при условии, что задан характер процесса).

В термодинамике особо важную роль играют теплоемкость при постоянном объеме

и теплоемкость при постоянном давлении

Связь между ними легко устанавливается из первого закона термодинамики

или

Если теплота подводится при постоянном объеме, то , а следовательно,

Если теплота подводится при постоянном давлении, то

В идеальном газе силы взаимодействия между молекулами отсутствуют, а объём, который они занимают, также равен нулю, т.е. внутренняя энергия u состоит только из кинетической энергии движения молекул и, значит, не зависит ни от объема, ни от давления:

,

Окончательно