Химическая классификация элементов.

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы главной подгруппы: литий Li, натрий Na, калий K…При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы II-й А группы периодической таблицы элементов: магний, кальций и тд.Их оксиды в воде сообщают щелочную реакцию.(Са,Мg)

Перехо́дные мета́ллы — элементы побочных подгрупп, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.(Fe,Ni,Ag,Au)

Постпереходные металлы - элементы которые напоминают по своим свойствам металлы. Данные металлы располагаются справа от переходных металлов в периодической таблице.(Al)

Полумета́ллы (металлоиды, амфотерные металлы) — химические элементы, расположенные в периодической системе на границе между металлами и неметаллами. Для них характерно образование ковалентной кристаллической решётки и наличие металлической проводимости.(B,Si,Te)

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы, главные подгруппы.(C,N,P,S,O)

Галоге́ны- элементы главной подгруппы VII группы. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. (F, Cl , Br, I)

Ине́ртные, или благоро́дные газы —элементы главной подгруппы VIII группы. К инертным газам относятся гелий, неон и тд. Инертные газы отличаются химической неактивностью.

Лантаноиды-14 редкоземельных элементов. с атомными номерами 57-71

Актино́иды (актини́ды) — семейство, состоящее из 14 радиоактивных химических элементов. . с атомными номерами 89-103

Суперактино́иды (суперактини́ды) — гипотетически возможные химические элементы с атомными номерами 121— 153

Вар

В зависимости от строения и заполненности электронных оболочек Спайс выделил шесть классов элементов:

1. Инертные газы с 8-электронной оболочкой.

2. Сильно электроположительные (катионы) металлы, которые имеют от одного до трех электронов сверх конфигурации инертных газов. Это щелочные элементы I и II группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) и большая часть III группы (Al, Sc, Y, La, Ac).

3. Неметаллы (анионы) – у них недостает от одного до четырех электронов до конфигурации инертных газов: F, Cl, Br, I, At; O, S, Se,Te; N, P, As; C, Si.

4. Переходные металлы с переменной валентностью и ковалентной связью. Для химических связей используют d-электроны предпоследнего слоя: Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni; Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd; Hf,Ta, W, Re, Os, Ir, Rt.

5. Лантаноиды и актиноиды, атомы которых имеют незаполненные d- и f-слои. Лантаноиды образуют трехвалентные катионы с электронной конфигурацией слоя 4 f n. Они дают устойчивые соли и слабо гидролизуются в растворах, подобны солям Sc, Y.

6. Металлы (катионы) побочных подгрупп. В них от одного до трех электронов свыше 18 электронов в предыдущей оболочке: Cu,Ag, Au; Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl. В них связь образуют электроны d-слоя. При образовании соединений основным «мотивом» всех атомов является тенденция к достижению такой конфигурации, как у ближнего инертного газа в этом ряду.