Тяжелые металлы в природных средах. Свинец
Существуют около 20 металлов, не являющихся необходимыми для функционирования организма.
В небольших количествах некоторые металлы (медь, цинк, железо, марганец, молибден и др.) необходимы для жизнедеятельности организма. Однако увеличение их содержания выше нормы вызывает токсический эффект и представляет угрозу для здоровья.
Так называемые тяжелые металлы - свинец, медь, никель, ртуть, кобальт и др., находясь в состоянии рассеяния, обладают способностью постепенно концентрироваться в пищевых цепях.
Свинец - один из первых металлов, который человек научился добывать и использовать. В ничтожном количестве свинец необходим для живых организмов. Содержание его в растениях обычно незначительно. Техногенное рассеяние металла происходило интенсивно, и было обусловлено открытием, которое преследовало цель улучшить использование бензина как топлива. При сгорании 1 л этилированного бензина выделяется от 200 до 500 мг свинца. Имеющиеся во всем мире автомобили могут поставлять в биосферу более 2 млн. т рассеянного свинца ежегодно.
Свинец рассеивается не только двигателями внутреннего сгорания, но и в результате сжигания каменного угля, при добыче и обогащении руд. Он выбрасывается в атмосферу также с металлургической пылью, с промышленными водами. В медицине известны случаи свинцовых отравлений, которые происходят на металлургических предприятиях. Свинцовое отравление вызывает заболевания организма, поражение центральной и вегетативной нервной систем, нарушение обмена веществ. Кроме того, бывает медленное, незаметное отравление организма, результаты которого имеют генетические последствия.
Признаки свинцового отравления - анемия, постоянные головные боли, мышечная боль.
Деревья также подвержены свинцовому отравлению: может наступить летний листопад. Но концентрируя свинец, они тем самым очищают воздух. В течение вегетационного периода 1 дерево обезвреживает соединения свинца, содержащиеся в 130 л бензина.
Кадмий, ртуть
Содержание кадмия в земной коре оценивается величиной 0,000013%. Природных химических соединений кадмия всего пять, встречаются они очень редко. Годовая добыча кадмия невелика - 13 тыс. т во всем мире. Одновременно с производством происходит довольно значительное его рассеяние: при добыче и обогащении руд, при сжигании каменного угля, вместе с минеральными удобрениями (входит в состав суперфосфата) и фунгицидами (противогрибковыми препаратами). Он всегда присутствует в изделиях, содержащих цинк. В атмосферу кадмий попадает при сжигании изделий из пластмассы. Кадмий способен повышать кровяное давление, поражает почки, размягчает кости. Обладает также канцерогенными свойствами.
Ртути в земной коре содержится еще меньше кадмия - в количестве 0,0000045%, при этом она образует 16 природных химических соединений.
В чистой речной воде содержится ничтожное количество ртути - 0,1 мкг в 1 л, а в золе растений - менее одной миллионной процента. Годовая добыча составляет около 9 тыс. т. Примерно половина этого количества ежегодно рассеивается: при переработке руд цветных и редких металлов, сжигании каменного угля. При этом в золе остается 10% ртути, остальное переходит в парообразное состояние.
Другой источник техногенной атмосферной ртути - цементное производство. Обжигание известняка и глинистых сланцев происходит при весьма высокой температуре (до 1500 °С), достаточной, чтобы ртуть перешла в атмосферу. Ртутные пары выделяются в воздух при переработке полиметаллических руд. В атмосфере ртуть адсорбируется частицами пыли, при этом ее отношение к весу пыли часто бывает 1:1.
В атмосферу ртуть постоянно поступает с вулканическими газами при извержениях и с горячими источниками.
Большое количество попадает в воздух при разбивании стеклянных медицинских термометров.
Дата добавления: 2015-12-11; просмотров: 1301;