Вычисления, связанные со смещением равновесия диссоциации слабого электролита

Пример 21. Вычислите степень диссоциации и концентрацию в 0,2 М растворе , если . Во сколько раз изменится концентрация , если к 1 л 0,2 М раствора добавить 0,1 моль , считая его диссоциацию полной.

Решение:

1) Степень диссоциации равна

.

2) Начальная концентрация ионов в 0,2 М растворе

3) Находим концентрацию ионов в присутствии гипохлорита калия . Введение в раствор хлорноватистой кислоты гипохлорита калия уменьшит концентрацию ионов за счет увеличения концентрации ионов . Обозначим новую концентрацию через . Тогда концентрация недиссоциированных молекул равна . Концентрация анионов слагается из двух величин: из концентрации , создаваемой диссоциацией хлорноватистой кислоты, и концентрации, обусловленной диссоциацией прибавленной соли (0,1 моль/л), т.е. .

Подставив значения концентраций в выражение константы диссоциации хлорноватистой кислоты , получим:

Поскольку величина мала по сравнению с 0,1 и 0,2, то ею можно пренебречь. Тогда получим:

; моль/л.

Концентрация [ ] = моль/л в присутствии .

4) Находим, во сколько раз уменьшилась концентрация [ ] после прибавления гипохлорита калия:

раз.