Потенциометрическое титрование

Метод разработан в 1893 году Р. Берендом.

Зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от состава раствора, описываемую уравнением Нернста, можно использовать для нахождения конечной точки титрования. Для потенциометрического титрования необходимо иметь систему электродов (индикаторный, электрод сравнения); потенциометр; исследуемый раствор и титрант, взаимодействующий только с определяемым ионом.

Титрант добавляют точно известными порциями и после этого измеряют потенциал. Из экспериментальных данных методом численной интерполяции можно найти объем титранта, затраченный на достижение точки эквивалентности.

По полученным данным можно построить интегральную кривую.

Если скачка нет (например, слабая кислота титруется слабым основанием, или растворы разбавлены) применяют дифференциальную форму кривой титрования (в виде первой производной). Определение объема титранта по дифференциальной кривой значительно точнее, чем по интегральной.   Возможно определение объема титранта по второй производной. В точке эквивалентности вторая производная потенциала по объему равна нулю.

Выбор индикаторных электродов зависит от природы определяемых ионов и типа химической реакции. В методе косвенной потенциометрии применяют реакции кислотно-основного и окислительно-восстановительного взаимодействия, комплексообразования и осаждения. В табл. 7 приведены некоторые варианты выбора электродов при потенциометрическом титровании. В качестве электродов сравнения, как правило, применяют насыщенные электроды II рода.

Таблица 7

Варианты потенциометрического титрования