Термодинамика гальванического элемента

В гальваническом элементе протекает ОВР и совершается работа,

равная убыли свободной энергии химической реакции. - изобарно – изотермический потенциал или функция Гиббса.

, , - активные концентрации электролитов;

(1)- уравнение изотермы химической реакции.

n- Число электронов участвующих в ОВ реакциях

Е- напряжение между двумя электродами внешней цепи в вольтах

F- Число Фарадея.

Т.к.

Фундаментальное уравнение электрохимии- уравнение Нернста, по которому рассчитывают потенциалы напряжения электродов.

Отсюда видно, что потенциал напряжения электродов зависит от активной концентрации ионов электролита.

Если величину ln Кр обозначить через Е0 – стандартный потенциал электрода, вычисленный при а=с.