Количественное определение. 1. ФС. Йодометрический метод обратного титрования
1. ФС. Йодометрический метод обратного титрования. Основан на окислении альдегидной группы до карбоксильной раствором йода в щелочной среде.
К анализируемому раствору в щелочной среде добавляют избыток стандартного раствора йода. Формальдегид окисляется йодом до кислоты:
I2 + HCOH ↔ HCOOH + HI
1) В щелочной среде йод образует гипойодит (окисляет ЛВ) и йодид:
I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O
HCOH + NaIO + NaOH → HCOONa + NaI + H2O
Суммарно: HCOH + I2 + 3NaOH → HCOONa + 2NaI + 2H2O
2) Затем добавляют избыток разведенной серной кислоты и восстанавливают непрореагировавший натрия гипойодит и йодид до йода:
NaIO + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O
Выделившийся в эквивалентном количестве йод титруют тиосульфатом натрия по крахмалу:
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Кстех = 1/1 fэкв = 1· 1/2 = ½ М.э = 1/2М Т = М.э · Ст-та/1000
С% = | (VI2 – VNa2S2O3) · K· T | · 100 |
Vпр |
Нефармакопейные методы
2. Алкалиметрия в присутствии пергидроля – окисление пероксидом водорода (обратное титрование). Избыток 1 М раствора гидроксида натрия титруют 1 М раствором хлороводородной кислоты, индикатор – фенолфталеин, до исчезновения розовой окраски. Параллельно проводят контрольный опыт.
3. Гидросульфитный метод(вариант косвенного титрования)
В ЛС «Формидон» (4% спирто-водный раствор). К раствору препарата добавляют избыток натрия сульфита. Выделившееся эквивалентное количество гидроксида натрия титруют 0,1 М раствором хлороводородной кислоты, индикатор – фенолфталеин, до исчезновения розовой окраски. Параллельно проводят контрольный опыт.
4. Используя другой окислитель, например, реактив Несслера, можно провести также обратное (косвенное) йодометрическое титрование:
HCOH + K2[HgI4] + 3KOH → HCOOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O
Hg + I2 → HgI2
HgI2 + 2KI → K2[HgI4]
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 4560;