Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

Кислотные оксиды, образованы в основном неметаллами. Следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют наибольшую из всех возможных степень окисления:

CrO₃ (оксид хрома VI) – H₂CrO₄ (хромовая кислота);

Mn₂O₇ (оксид марганца VII) – HmnO₄ (марганцовая кислота).

Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:

Li₂O + H₂O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития).

Еще один пример – хорошо известная реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (основание – гидроксид кальция).

Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H₂O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)₂, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H₂O] = Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)₂ (гидроксид магния);

Fe₂O₃ (оксид железа III) – Fe(OH)₃ (гидроксид железа III);

Na₂O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.