Номенклатура кислот. Кислотные остатки

Традиционные русские названия бескислородных кислот составляются в последовательности: «корень русского названия соответствующего галогена или халькогена» + «суффикс «о» + «водородная»: HF – фтороводородная, HCl – хлороводородная, HBr – бромоводородная, H₂S – сероводородная. Кислота HCN имеет название «циановодородная».

Названия кислородосодержащих кислот производятся от русских названий кислотоообразующих элементов с различными суффиксами, которые необходимо строго выдерживать.

Если элемент образует две кислоты, то используются суффиксы -ни -ист: первый – при максимальной степени окисления кислотообразующего элемента, а второй – если степень окисления данного элемента ниже максимальной. Пример:

– серная кислота, – сернистая кислота;

– азотная кислота, – азотистая кислота.

В названиях некоторых кислот суффикс -н заменяется суффиксами -ов и -ев: H₂CrO₄ – хромовая кислота, H₂SiO₃ – кремниевая кислота.

Галогены хлор, бром и иод, кроме бескислородных образуют по четыре кислородосодержащих кислоты, в которых степени окисления атомов галогенов равны +7, +5, +3 и +1. В названиях этих кислот используются соответственно суффиксы -н, -оват, -ист и -оватист: HClO₄ – хлорная, HClO₃ – хлорноватая, HClO₂ – хлористая, HClO – хлорноватистая.

Существуют кислоты различного состава, в молекулах которого атомы элемента-кислотообразователя находятся в одной и той же степени окисления. В этом случае к названию кислоты с наименьшим содержанием атомов водорода и кислорода добавляется префикс (приставка) мета-, с наибольшим – орто-, а при промежуточном содержании атомов водорода и кислорода (в расчёте на один атом кислотообразуещего элемента) – пиро-: HPO₃ – метафосфорная кислота, H₃PO₄ – ортофосфорная кислота, H₄P₂O₇ – пирофосфорная кислота.

При отщеплении атомов водорода от молекул кислот образуются кислотные остатки. Общее число остатков кислоты совпадает с её основностью. Как вы уже знаете, валентность кислотного остатка равна разности между числами атомов H в формулах кислоты и данного остатка. Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и численно совпадают с их валентностью. Например, фосфорной кислоте соответствуют три кислотных остатка – H₂PO₄, HPO₄ и PO₄, валентность которых равна, соответственно, I, II и III, а их заряды составляют 1–, 2– и 3– (рис. 2).

Названия важнейших кислот и соответствующих кислотных остатков приведены в Приложении 1.