Смеси идеальных газов. В качестве рабочих тел в технике могут использоваться смеси, состоящие из нескольких газов
В качестве рабочих тел в технике могут использоваться смеси, состоящие из нескольких газов. Если смесь состоит из идеальных газов, то для неё справедливы все соотношения, полученные для однородного идеального газа. Так уравнение состояния для 1 кг смеси идеальных газов имеет вид:
pv = R T . (4.1)
Для G кг смеси –
pV = G R T , (4.2)
где R - газовая постоянная смеси, Дж / (кг град) .
Для 1 кмоль смеси –
pV = R T . (4.3)
Здесь V = v - объём 1 кмоль смеси;
v - удельный объём смеси, м / кг;
- кажущаяся или средняя молекулярная масса смеси, кг / кмоль;
R = 8314 Дж / (кмоль град) – универсальная газовая постоянная для смеси.
Для определения величин R и необходимо знать состав смеси, который может быть задан массовыми или объёмными долями.
Массовая доля i-той составляющей газовой смеси:
g = , (4.4)
где G - масса данного газа в смеси, кг;
G - масса смеси, кг.
Сумма массовых долей:
= 1. (4.5)
Каждый из газов, составляющих смесь, занимая объем, равный объему смеси, находится под своим парциальным давлением ( p ) и имеет температуру смеси. Давление смеси равно сумме парциальных давлений. Это положение известно под названием
закона Дальтона:
= p . (4.6)
Объемная доля i-той составляющей газовой смеси:
r = , (4.7)
где V - объём данного газа, взятый при давлении смеси, так называемый приведенный
(парциальный)объём, м ;
V - объём смеси, м .
Сумма объёмных долей:
= 1. (4.8)
Сумма приведённых объёмов V равна объёму всей смеси V .
Если смесь задана массовыми долями, то R и определяются из следующих соотношений:
R = R (4.9)
или
R = 8314 ; (4.10)
= , (4.11)
или
= = . (4.12)
Если смесь задана объёмными долями, то справедливы зависимости:
R = (4.13)
или
R = ; (4.14)
= , (4.15)
откуда
= 8314 . (4.16)
Парциальные давления отдельных газов, входящих в смесь, определяются из следующих соотношений:
1) если смесь задана массовыми долями, то
p = g p = g p ; (4.17)
2) если смесь задана объёмными долями, то
p = r p . (4.18)
Соотношения между массовыми и объёмными долями составляющих газов и всей смеси в целом:
g = = ; (4.19)
r = = . (4.20)
Вопросы для самоконтроля
1. Что такое газовая смесь?
2. Дать формулировку закона Дальтона.
3. Что называется парциальным давлением?
4. Что называется массовой, объёмной и мольной долями?
5. Что называется парциальным, или приведенным, объёмом?
6. Почему молекулярная масса смеси называется средней молекулярной массой?
7. Как производится пересчёт массового состава в объёмный и объёмного в массовый?
8. Как определяется газовая постоянная по массовым и объёмным долям?
9. Как определяется парциальное давление газа в смеси по массовым и объёмным долям?
10. Как определяется средняя молекулярная масса смеси газов?
5. Теплоёмкость газов
Теплоёмкостью называют количество тепла, необходимое для нагревания тела на один градус. Эта величина зависит от количества вещества в теле и является экстенсивным свойством.
В термодинамических расчётах используется теплоёмкость единицы количества вещества, которую называют удельной теплоёмкостью тела в данном процессе или просто теплоёмкостью. Эта величина является интенсивным параметром, т.е. удельная теплоёмкость не зависит от количества вещества в системе.
В зависимости от того, к какой количественной единице отнесена теплоёмкость, в термодинамике различаются:
1) массовая теплоёмкость c , кДж/(кг град) – для 1 кг;
2) объёмная теплоёмкость c , кДж/(м град) – для 1 м , взятого при
нормальных физических условиях, т.е. при давлении 101 325 Па
( 760 мм рт. ст. ) и температуре 0 С;
3) мольная теплоёмкость c , кДж/(кмоль град) – для 1 кмоль газа.
Между указанными выше теплоёмкостями существует следующая взаимосвязь:
c = c v = = , (5.1)
где v и – соответственно, удельный объём и плотность при нормальных
физических условиях;
x – индекс, который указывает на тот параметр ( p, v и др.), при
постоянном значении которого происходит рассматриваемый процесс.
Сообщение телу теплоты в каком-либо процессе вызывает изменение его состояния и, в общем случае, сопровождается изменением температуры. Предел отношения теплоты q , полученной единицей количества вещества при бесконечно малом изменении его состояния, к изменению температуры t называют истинной теплоёмкостью тела в данном процессе:
c = = . (5.2)
Фактически, это теплоёмкость при данных значениях параметров состояния v и T , или p и T (т.е. в данном состоянии тела).
В общем случае теплоёмкость не является постоянной величиной.
Для идеального газа теплоёмкость зависит от его физических свойств (прежде всего от его атомности), температуры, характера процесса, а для реальных газов – и от давления.
Иногда в теплотехнических расчётах, не требующих большой точности, особенно в области сравнительно невысоких температур и при небольших интервалах, пренебрегают зависимостью теплоёмкости от температуры и считают её величиной постоянной.
В связи с зависимостью теплоёмкости от температуры вводится понятие средней теплоёмкости в интервале температур, которой называют отношение
c = , (5.3)
где q – теплота,
t и t - температуры начала и конца процесса.
Таким образом, количество тепла в процессе нагревания или охлаждения рабочего тела можно определить, если известны средняя теплоёмкость процесса, температуры начала и конца процесса и количество вещества.
В общем случае зависимость теплоёмкости от температуры имеет нелинейный характер, поэтому каждому значению температуры соответствует своё значение истинной теплоёмкости. Эта зависимость описывается полиномом
c = a + bt + dt + ... , (5.4)
где a, b, d, … -постоянные для каждого газа величины, определяемые на основании
экспериментальных или теоретических данных.
При нелинейной зависимости теплоёмкости от температуры вычисление средних теплоёмкостей в интервале температур t и t представляет значительные трудности. Поэтому, для наиболее распространённых газов определены экспериментально и приведены в справочных таблицах средние теплоёмкости в интервале от нуля до какой-либо температуры t. При этом температура t принимает различные, всё увеличивающиеся на определённый интервал (например, на 100 C) значения температур. Обычно в таблицах задаются значения мольных средних теплоёмкостей для процессов, протекающих при p = const и различных температурах (см. Приложение 4).
К примеру, средняя мольная теплоемкость в произвольном диапазоне температур от t и t в изобарном процессе при использовании табличных данных определяется по формуле
c = , кДж/(кмоль град), (5.5)
где c - средняя мольная теплоемкость в диапазоне температур от t до t ( C),
кДж/(кмоль град);
- средняя мольная теплоемкость в интервале температур от 0 до t C ,
кДж/(кмоль град);
- средняя мольная теплоемкость в интервале температур от 0 до t C,
кДж/(кмоль град);
t , t - температуры начала и конца процесса, C .
Тогда, средняя массовая теплоемкость в изобарном процессе определяется по формуле:
c = , кДж/(кг град), (5.6)
где - молекулярная масса газа, кг/кмоль.
Средняя объёмная теплоемкость - по формуле:
c = , кДж/(м град), (5.7)
где 22,4 - объём одного моля газа в м при нормальных физических условиях.
Таким образом, затраты тепла на нагревание или охлаждение рабочих тел в изобарном процессе определяются по формулам:
а) для М молей
Q = M c (t - t ), кДж; (5.8)
б) для G кг
Q = G c (t - t ), кДж; (5.9)
в) для V м
Q = V c (t - t ), кДж . (5.10)
В зависимости от условий, при которых происходит процесс нагревания или охлаждения рабочих тел ( p = const, v = const и т.д.), в формулах (5.8 – 5.10) указываются соответствующие значения теплоемкостей. Поэтому, для изохорного процесса расчётные зависимости для определения теплоёмкостей и количества тепла определяются по формулам:
а) для М молей
Q = M c (t - t ), кДж, (5.11)
где
c = , кДж/(кмоль град);
б) для G кг
Q = G c (t - t ), кДж, (5.12)
где
c = , кДж/(кг град);
в) для V м
Q = V c (t - t ), кДж, (5.13)
где средняя объёмная теплоёмкость в инервале температур от t до t определяется с использованием табличных значений по формуле:
с = , кДж/(м град).
При расчетах количества тепла в интервале приблизительно до 1500 C можно принять зависимость теплоемкости от температуры линейной. В этом случае легко вычисляется средняя теплоёмкость в интервале температур от t до t или по истинной теплоемкости:
c = a + bt , (5.14)
или по средней теплоёмкости в интервале температур от 0 до t C :
= a + t . (5.15)
В первом случае для нахождения нужной в расчётах средней теплоёмкости в интервале температур от t до t следует вместо t подставить полусумму температур 0,5( t + t ), а во втором случае – сумму температур
( t + t ). Таким образом, для обоих случаев получают зависимость:
= a + b . (5.16)
Коэффициенты a и b выбираются по справочным таблицам, где приводятся средние массовые и объёмные теплоёмкости различных газов (в пределах от 0 до 1500 ) при линейной зависимости их от температуры. При этом расчёт количества тепла в изохорном и изобарном процессах производится по формулам:
Q = Gc = V c ; (5.17)
Q = Gc = . (5.18)
В зависимости от характера процесса в термодинамике имеют большое значение теплоемкости процессов при постоянном объёме (изохорная теплоёмкость – c ) и при постоянном давлении (изобарная теплоёмкость – c ). Для идеальных газов теплоёмкости этих процессов связаны между собой следующими соотношениями:
а) массовые теплоёмкости –
c - c = R , (5.19)
(это уравнение носит название уравнение Майера);
б) объёмные теплоёмкости –
c - c = R , (5.20)
в) мольные теплоёмкости –
с - с = R = 8,314 кДж/(кмоль град). (5.21)
В теплотехнических расчётах часто приходится иметь дело не с отдельными газами, а с их смесями. При этом теплоёмкость газовой смеси определяется с помощью теплоёмкостей составляющих газов, которые выбирают из справочных таблиц.
Если смесь газов задана массовыми долями, то теплоёмкость смеси определяется как сумма произведений массовых долей на теплоёмкость каждого газа:
c = g c + g c + …+ g c = , (5.22)
где g , g , … , g – массовые доли каждого газа, входящего в смесь;
c , c , … , c – теплоёмкости составляющих газов.
Если смесь газов задана объёмными долями, то объёмная теплоёмкость смеси равна сумме произведений объёмных долей на объёмную теплоёмкость каждого газа:
c = r + r + …+ r = , (5.23)
где r , r , …, r – объёмные доли отдельных газов, входящих в смесь.
Если смесь газов задана мольными долями, то её мольная теплоёмкость составит:
= r + r + …+ r = , (5.24)
где , , … , – молекулярные массы отдельных газов.
Вопросы для самоконтроля
1. Дать определение массовой, объемной и мольной теплоёмкостям.
2. В каких единицах измеряются теплоемкости?
3. Что такое теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении?
4. Почему теплоемкость газа при постоянном давлении всегда больше теплоемкости газа при постоянном объеме?
5. Объяснить смысл всех величин, входящих в уравнение Майера.
6. Дать определение средней теплоемкости.
7. Что такое истинная теплоемкость?
8. Написать уравнение количества теплоты, выраженное через среднюю теплоемкость.
9. Как определяются величины Q и Q с использованием таблиц теплоемкостей?
10. Чем отличаются теплоемкости идеальных и реальных газов?
11. Как определить среднюю теплоемкость в интервале от до , пользуясь таблицами теплоемкостей от 0 до t° С?
Дата добавления: 2015-09-02; просмотров: 1196;